原电池反应方程式书写步骤
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沛城
2024-11-21 广告
2024-11-21 广告
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根据总反应写原电池各电极反应式方法:
先写负极反应式,先要考虑还原剂失电子生成什么离子,然后考虑生成离子是否会和电解质溶液反应,再结合总反应中生成物写出负极反应式。
再用总反应方程式(要写成离子方程式)减去负极反应式就得到了正极e799bee5baa6e79fa5e98193e78988e69d8331333330336335反应式。
例如:以KOH为电解质的总反应为:
Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2,
先分析还原剂为Zn,所以Zn为负极,它失2个电子生成锌离子,在碱性介质中锌离子会继续反应生成Zn(OH)2(由方程式可知,如方程式写成ZnO,那么就写ZnO),负极反应式为:
Zn-2e-
+2OH-
=
Zn(OH)2,
再减出正极反应式:2MnO2+2H2O+2e-=2MnO(OH)+2OH-
燃料电池反应可以先写正极反应式,再减出负极反应式。
例如:氢氧燃料电池
2H2+O2=2H2O
以KOH为电解质则
正极:O2+2H2O+4e-
=
4OH-
负极:2H2+4OH-
-4e-
=
4H2O
以硫酸为电解质则
正极:O2+4H+
+4e-
=
2H2O
负极:2H2
-
4e-
=
4H+
再如:甲烷燃料电池
CH4+2O2---->CO2+2H2O
(酸性介质)
正极:2O2+8H+
+8e-
=
4H2O
负极:CH4+
2H2O
-
8e-
=
CO2
+
8H+
CH4+2O2+2OH----->CO32-+3H2O
(碱性介质)
正极:2O2+4H2O+8e-
=
8OH-
负极:CH4+
10OH-
-
8e-
=
CO32-
+
7H2O
先写负极反应式,先要考虑还原剂失电子生成什么离子,然后考虑生成离子是否会和电解质溶液反应,再结合总反应中生成物写出负极反应式。
再用总反应方程式(要写成离子方程式)减去负极反应式就得到了正极e799bee5baa6e79fa5e98193e78988e69d8331333330336335反应式。
例如:以KOH为电解质的总反应为:
Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2,
先分析还原剂为Zn,所以Zn为负极,它失2个电子生成锌离子,在碱性介质中锌离子会继续反应生成Zn(OH)2(由方程式可知,如方程式写成ZnO,那么就写ZnO),负极反应式为:
Zn-2e-
+2OH-
=
Zn(OH)2,
再减出正极反应式:2MnO2+2H2O+2e-=2MnO(OH)+2OH-
燃料电池反应可以先写正极反应式,再减出负极反应式。
例如:氢氧燃料电池
2H2+O2=2H2O
以KOH为电解质则
正极:O2+2H2O+4e-
=
4OH-
负极:2H2+4OH-
-4e-
=
4H2O
以硫酸为电解质则
正极:O2+4H+
+4e-
=
2H2O
负极:2H2
-
4e-
=
4H+
再如:甲烷燃料电池
CH4+2O2---->CO2+2H2O
(酸性介质)
正极:2O2+8H+
+8e-
=
4H2O
负极:CH4+
2H2O
-
8e-
=
CO2
+
8H+
CH4+2O2+2OH----->CO32-+3H2O
(碱性介质)
正极:2O2+4H2O+8e-
=
8OH-
负极:CH4+
10OH-
-
8e-
=
CO32-
+
7H2O
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