问一道高中化学题，帮忙
请写出详细解答6.5G锌跟100毫升盐酸溶液恰好完全反应求：1、生成氢气的体积（标状）2、盐酸溶液的物质的量浓度...
请写出详细解答 6.5G锌跟100毫升盐酸溶液恰好完全反应 求：1、生成氢气的体积（标状） 2、盐酸溶液的物质的量浓度
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方程式：Zn+2HCl=ZnCl2=H2
因为消耗6.5g（0.1mol）的Zn，所以也要消耗0.2mol的HCl，生成0.1mol的H2（即2.24L）
又因为恰好反应，所以100mL的盐酸中含HCl为0.2mol，所以盐酸溶液的物质的量浓度为2mol/L
因为消耗6.5g（0.1mol）的Zn，所以也要消耗0.2mol的HCl，生成0.1mol的H2（即2.24L）
又因为恰好反应，所以100mL的盐酸中含HCl为0.2mol，所以盐酸溶液的物质的量浓度为2mol/L
参考资料： 本人高中理科生，解答化学最在行！！！
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Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
0.1mol x
要是完全反应则消耗0.2mol的HCl 所以盐酸溶液的物质的量浓度为2mol/L
氢气体积 2.24L
0.1mol x
要是完全反应则消耗0.2mol的HCl 所以盐酸溶液的物质的量浓度为2mol/L
氢气体积 2.24L
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