Question

某一无色液体是由HCl,H2SO4,HNO3,Na2CO3,CuSO4,Na2SO4,NaNO3,NaCl八种溶液

某一无色液体是由HCl,H2SO4,HNO3,Na2CO3,CuSO4,Na2SO4,NaNO3,NaCl八种溶液混合而成，现进行如下分析：
（1）用pH试纸测定其中的pH=3
（2）向该混合溶液中加入过量Ba（NO3）2溶液后产生白色沉淀
（3）过滤后再加入AgNO3溶液，无明显现象
据此分析，此混合溶液中存在的溶质可能是1.——和——，2..——和——，3..——和——，4..——和——，5..——和——，的组合（可以不填满）

Answer 1

首先，无色液体，需要排除有色离子，所以排除CuSO4
其次，pH=3证明是酸性的，所以碱性的物质不能存在，排除Na2CO3，同时必定含有HCl，H2SO4，HNO3中的一种或者两种，也可能三种。
再次，能与Ba2+形成白色沉淀的，只能是SO42+和CO32+，所以H2SO4或Na2SO4中的一种
最后，Ba不能沉淀Cl-，而滤液不能与AgNO3反应，因而必定没有HCl和NaCl。
所以答案是
H2SO4和Na2SO4
HNO3和H2SO4
H2SO4和NaNO3
HNO3和Na2SO4
其实就是硝酸，硫酸，硫酸钠，硝酸钠之间的组合。但是不能是硝酸钠和硫酸钠。

Answer 2

无色液体，排除硫酸铜，由（1）可知，溶液呈酸性，所以无碳酸钠，再由（2）得有硫酸根，由（3）得无氯离子，所以排除盐酸和氯化钠，所以答案很明显了：剩下硫酸，硝酸，硫酸钠，硝酸钠，除了硝酸和硝酸钠的搭配，硫酸钠和硝酸的搭配外，其余搭配均可