Question

键能与反应热有什么关系

Answer 1

反应热等于反应物的键能总和与生成物键能总和之差，即△H=ΣE（反应物）— ΣE（生成物）。

通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能通常用E表示，单位为kJ/mol。如反应H₂（g) + Cl₂（g)═2HCl(g）；△H=E(H-H) + E(Cl-Cl) - 2E(H-Cl)。

简介

键能是从能量因素衡量化学键强弱的物理量。对双原子分子，键能为1mol气态分子离解成气态原子所吸收的能量。对多原子分子，键能为1mol气态分子完全离解成气态原子所吸收的能量分配给结构式中各个共价键的能量。

键能通常通过热化学方法或光谱化学实验测定离解能得到，常用键能表示某种键的强弱。注意：键能大小并不能被用于表示物质能量多少，而只表示物质与达到活泼态时自由能之差。

键能与物质本身的关系：键能越大，本身能量就越低，键能越小，本身能量越高。因为能量低，本身结构稳定，需要吸收更多的热量，键能大。能量高，本身结构不稳定，需要吸收的热量低，键能小。

Answer 2

反应热是生成物总能量减去反应物总能量
化学反应实质上是反应物原有化学键的断裂（这个过程吸收能量）和生成物新化学键生成的过程（这个过程是释放能量）。
而我们要清楚的认识到，键能键能是指破坏1mol气态共价键所吸收的能量，其数值与形成1mol气态共价键所释放出的能量相等。并不是这个“键”的能量。
反应物的键能之和（即吸收的能量）－生成物的键能之和（即放出的能量）＝反应热。

Answer 3

化学反应的实质是组成反应物的各种化学键的破坏与组成生成物的各种化学键的形成。在此过程中，必然伴随着能量的变化，其表现形式为热量的放出或吸收。这种热量的变化，反映了与键能密切相关的反应物与生成物的总能量间的差额。因此，在中学化学中总结出反应热与键能的公式：反应热=
旧化学键的键能之和
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新化学键的键能之和