Question

Fe与HNO3反应生成Fe(NO3)3、Fe(NO3)2、NO和H2O，当生成的Fe(NO3)3与

Answer 1

当铁过量的时候就会生成Fe(
NO3
)2。
因为Fe(NO3)3：Fe(NO3)2=1：3
所以设生成Fe(NO3)3的量为4，
Fe+4
HNO3
==Fe(NO3)3+NO+2H2O
Fe+2Fe(NO3)3==3Fe(NO3)2
所以Fe：HNO3=2：4

Answer 2

先初步列个反应方程式
fe+hno3=fe(no3)3+fe(no3)2+no+h2o
既然题目说生成的fe(no3)3与fe(no3)2的物质的量之比为1∶3，我们就让fe(no3)3和fe(no3)2的化学计量数分别为1和3，当然这是fe的计量数为1+3=4，方程式变为
4fe+hno3=fe(no3)3+3fe(no3)2+no+h2o(fe已配平，且符合1:3的题意)
下面我们就努力配平这个方程式(电子守恒+物料守恒)，fe和hno3的物质的量之比就一目了然了
fe一共失去了3+3*2=9个电子
而每个hno3(+5价n)还原为no(+2价n)需得到3个电子，因此还原产物no的系数为3时，得电子数也为9个，正好得失电子平衡(电子守恒)，这时方程式变为
4fe+hno3=fe(no3)3+3fe(no3)2+3no+h2o(电子已配平)
现在右边n的数目就是左边hno3的数目了(物料守恒)，算一算右边一共是3+3*2+3=12个n，那么hno3前面自然就应该配上12了，当然根据h的守恒h2o前面配上6，整个方程式就全搞定了
4fe+12hno3=fe(no3)3+3fe(no3)2+3no+6h2o(n已配平，h已配平)
真的搞定了？我相信是搞定了，呵呵，如果不放心我们最后用o的守恒，看看左右氧的数目是不是一样就彻底没问题了，左边12*3=36个o，右边3*3+3*3*2+3+6=36个o(o已配平)，整个方程式彻底配平(电子守恒，物料fe、n、h、o等元素悉数守恒)大功告成！
对了，要求参加反应的fe和hno3的物质的量之比，想必早已知道了吧......
(fe:hno3=4:12=1:3)