Question

关于NaHCO3的质子守恒

NaHCO3的之子守恒表达式：C（OH-）=C（H+）+C(H2CO3)-C(CO3 2-)
告诉我为什么是这样的
关键是：1、在溶液中到底是HCO3-《==》H+ +CO3 2-
还是2、HCO3-+OH-《==》H20+CO3 2-
都生成碳酸根啊……这么减一下就可以？还有那个氢离子……

Answer 1

要知道NaHCO3在水中的两个平衡
水解平衡HCO3-+H2O《==》OH-+H2CO3
电离平衡HCO3-《==》H+ +CO3 2-
水解平衡趋势大，电离很微弱，所以NaHCO3溶液显碱性
质子守恒一般很难一下配出来
一般得到的方法是从电荷守恒cNa++cH+=cHCO3-+OH-+2cCO32-
和物料守恒cNa+=cCO32-+cHCO3-
相加减配出来的
直接想的话可以想成有水和HCO3-两种物质，都电离出1:1的氢离子和氢氧根或氢离子和碳酸根，而HCO3-又以1:1结合了电离出的氢离子变成了部分的碳酸，所以氢离子和碳酸（结合的氢离子）加就等于氢离子和碳酸根相加

追问

减一下是可以……但如果能分析出来更好……

追答

我后面说了……
“直接想的话可以想成有水和HCO3-两种物质，都电离出1:1的氢离子和氢氧根或氢离子和碳酸根，而HCO3-又以1:1结合了电离出的氢离子变成了部分的碳酸，所以氢离子和碳酸（结合的氢离子）加就等于氢离子和碳酸根相加”

Answer 2

质子守恒:指的是H2O电离出的H+与OH-相等
C（OH-）=C（H+）+C(H2CO3)-C(CO3 2-)
水中有H+ ,H2CO3会得到水中的一个H+ ,而HCO3-会电离出一个H+和一个CO32-
减去C(CO3 2-)是减去HCO3-会电离出一个H+

Answer 3

在NaHCO3溶液中，失去质子的有OH-（水解后，水失去质子）和CO32- （HCO3-电离）
而得到质子的有H+和H2CO3，失去的质子等于得到的质子
所以c(OH-) +c(H2CO3)==c(H+) + c（H2CO3）
你写的C（OH-）=C（H+）+C(H2CO3)-C(CO3 2-)是上面等式的变化式

追问

那么HCO3-和OH-发生反应生成CO3 2-和H20，这里OH-不就是得到质子了吗？

Answer 4

是电荷守恒吧：溶液里所有的带正电的离子*相应的电荷数=溶液里所有的负正电的离子*相应的电荷数