Question

35. （3分）甲、乙、丙、丁4位同学对氯化镁样品（仅含氯化钠杂质）进行如下检测：各取5.0 g样品溶于一定量

35. （3分）甲、乙、丙、丁4位同学对氯化镁样品（仅含氯化钠杂质）进行如下检测：各取5.0 g样品溶于一定量的水中得到25.0g溶液，再分别加入不同质量、溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应后得到沉淀及有关实验数据如下表：

4位同学的实验
甲
乙
丙
丁

加入氢氧化钠溶液质量 （g）
29.0
34.5
40.0
45.0

反应得到沉淀的质量 （g）
2.1
2.5
2.9
2.9

反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH→Mg(OH)2↓+2NaCl，试回答下列问题：

（3）计算丙同学实验后所得溶液中的氯化钠的质量分数。步骤细致一些

，谢谢

Answer 1

MgCl2+2NaOH====Mg(OH)2↓+2NaCl
95 80 58 117
x 4g 2.9g y

设mMgCl2为x,mNaCl为y
x=4.75 y=5.85
m溶液=25g（氯化镁溶液）+40g（氢氧化钠溶液）-2.9g（生成沉淀不算在溶液里）=62.1g
m杂质=5g-mMgCl2=0.25g
mNaCl=5.85g+0.25g=6.1g
NaCl%=6.1g\62.1g*100%≈9.8%

Answer 2

加入氢氧化钠溶液40g 质量分数10% 含氢氧化钠 4g 0.1mol
沉淀2.9g Mg（OH）2分子量58 这个是0.05mol
MgCl2+2NaOH→Mg(OH)2↓+2NaCl
1 1 2
0.05 0.05 0.1
样品中含MgCl2 0.05mol 0.05X95=4.75g 其中NaCl 为0.25g
反应生成NaCl 0.1mol 0.1X58.5=5.85g 反应后溶液中共含NaCl 5.85+0.35=6.2g
溶液总质量为5+40-2.9=42.1

NaCl质量分数：6.2/42.1