Question

有一硝酸和硫酸的混合溶液，取出其中的10mL，加入足量的BaCl2溶液，过滤

有一硫酸和硝酸的混合溶液,取出其中的10mL,加入足量BaCl2溶液,过滤,洗涤,烘干后得到9.32g沉淀,滤液跟4mol/L的NaOH溶液反应,用去25mL碱液时恰好中和,求:
(1)混合溶液中硫酸和硝酸的物质的量浓度.
(2)另取10mL原混合酸溶液,加入3.2g铜粉共热,在标准状况下可以收集到多少毫升气体?

要详细过程，谢谢。

Answer 1

BaCl2 + H2SO4====BaSO4 +2HCl
1mol 233
x=0.04mol 9.32
n(NaOH)=4*0.025=0.1mol
H2SO4----2NaOH
1mol 2mol
0.04mol 0.08mol
n(HNO3)=0.1-0.08=0.02mol
c(H2SO4)=0.04/0.01=4mol/L
c(HNO3)=0.02/0.01=2mol/L
8H+ + 2NO3- + 3Cu =====3Cu2+ + 2NO + 4H2O
8 2 3 2
0.1 0.02 3.2/64=0.05 X=0.02
NO3-不足以NO3-来计.
标准状况下可以收集到:0.02*22.4=448ml

Answer 2

(1) BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 (s) + 2HCl
BaSO4物质的量: 9.32/233.4 = 0.0400 mol
H2SO4物质的量: 0.0400 mol
H2SO4物质的量浓度:0.0400/0.010 = 4.00 mol/L
反应生成0.0800mol HCl
NaOH物质的量：0.025*4 = 0.10 摩尔
硝酸物质的量：0.10 - 0.080 = 0.020 mol
硝酸物质的量浓度: 0.020/0.01 = 2.0 mol/L

(2) 不肯定这部分一定对。

3.2g铜为3.2/64 =0.05 mol
10mL原混合酸溶液含0.040 mol H2SO4, 0.020mol HNO3
Cu + 2H2SO4 + = CuSO4 + SO2 (g) + 2H2O
1 2 1
0.02 0.04 0.02
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 (g) + 2H2O
1 4 2
0.005 0.02 0.01
即酸可以0.02 + 0.005 = 0.025 mol Cu与反应, Cu过量。
生成气体0.02 + 0.01 = 0.03 mol
在标准状况下体积：0.03*22400 = 672 ml

Answer 3

9.32g沉淀是硫酸钡，0.04mol；那么硫酸根浓度就是4mol/L；对应的氢离子浓度就是8mol/L；滤液跟4mol/L的NaOH溶液反应,用去25mL碱液时恰好中和，说明原溶液中氢离子浓度一共是4×25÷10＝10mol/L；这样一来，硝酸浓度就是10－8＝2mol/L。
(1)混合溶液中硫酸和硝酸的物质的量浓度分别为4mol/L和2mol/L。
（2）3.2g铜是0.05mol，根据离子方程式：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
可知铜不能够全部反应，应该根据硝酸根计算,在标准状况下可以收集到约448毫升气体.

Answer 4

我想说的是，2楼是错的。
滤液与氢氧化钠反应，有没有！！！