Question

高一化学计算题。急求过程及答案！

将2.12g硝铵和硫胺的混合氮肥，加入足量的烧碱溶液并加热，使氨气全部放出，并通入300ml0.1mol/L的稀硫酸溶液中，充分吸收后，剩余的硫酸用150ml0.2mol/L氢氧化钠溶液正好中和。
求（1）混合氮肥中，硝铵和硫胺的质量各多少？
（2）该混合氮肥的含氮质量分数是多少？

Answer 1

H2SO4 + 2NaOH=Na2SO4+2H2O
0.15x0.2=0.03mol
则NaOH消耗的H2SO4为0.015mol
则吸收NH3消耗的H2SO4为 0.3X0.1-0.015=0.015mol
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
则氨气的物质量为 0.015X2=0.03mol
设混合氮肥中，硝铵质量为xg，硫胺的质量为yg
x/80+2y/132=0.03
x+y=2.12 则x=0.8g y=1.32g

[28/80x0.8+28/132x1.32]/2.12x100%=26.4%
楼上 忘记计算硝铵中硝酸根的N了

追问

[28/80x0.8+28/132x1.32]/2.12x100%=26.4%

爲什麽是28/80乘以0.8g呢？而不是0.01mol呢？

追答

28/80乘以0.8g是指0.8g硝铵中含有N的质量，我们要求的是N的质量分数 所以只要知道N的总量然后除以2.12 就行了

Answer 2

与氢氧化钠反应的硫酸n(H2SO4)=0.15*0.2/2=0.015mol,
1,用来吸收氨气的n(H2SO4)=0.3*0.1-0.015=0.015mol,
所以n(NH3)=0.03mol,
设硝铵的物质的量为xmol,其质量为80xg
硫铵的物质的量为ymol，其质量为132y
根据题意x+2y=0.03
80x+132y=2.12
解得x=0.01mol,y=0.01mol
m(NH4NO3)=0.08g,m[(NH4)2SO4]=1.32g
2,n(NH3)=0.03mol,所以n(N)=0.03mol,
加上硝酸根中的n(N)=0.01mol,共有n(N)=0.04mol
m(N)=0.56g
氮的质量分数为0.56/2.12*100%=26.42%

Answer 3

题呢？？？