Question

高一化学计算题．．帮帮忙

Answer 1

1、最后溶液PH=13说明溶液显碱性，也就是说明加入的
氢氧化钡
过量。
沉淀为
BaSO4
,
硫酸根
完全来自于
H2SO4
，所以根据BaSO4的量，可以求出硫酸的量。
BaSO4为4.66÷233＝0.02mol
说明硫酸根为0.02mol。
所以硫酸根物质量浓度＝0.02÷0.1=0.2mol/L
硫酸根消耗的钡离子也为0.02mol，它消耗的氢氧化钡为0.02×171＝3.42g
剩余溶液的PH=13，说明剩余溶液中OH-的浓度为0.1mol/L,则过量的氢氧化钡物质量为0.1mol/L×0.1L÷2＝0.005mol
过量的氢氧化钡质量为0.005×171＝0.855g
所以盐酸消耗的氢氧化钡质量为8.55-0.855-3.42=4.275g
物质量为4.275÷171＝0.025mol
2HCl+Ba(OH)2=
BaCl2
+2H2O,根据关系式可知，盐酸的物质量为2×0.025=0.05mol
即
氯离子
的物质量也为0.05mol
所以氯离子的物质量浓度＝0.05mol÷0.1L=0.5mol/L
2、PH=12说明OH-浓度为0.01mol/L
2L水中OH－物质量为0.01×2＝0.02mol
这些OH-离子来自于生成的NaOH,
2NaCl+2H2O=Cl2↑＋H2
↑+2NaOH
所以NaOH物质量为0.02mol
根据关系式知道，生成的H2为0.01mol
所以体积为0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224ml