Question

高中无机化学

9．为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图实验（实验过程中
活塞2为打开状态），下列说法中不正确的是
A．关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处
B．在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率
C．通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行
D．反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO
答案为A，求每一个选项的详细分析及解题思路，谢谢！！

Answer 1

B选项： 加热可以加快反应速率 正确

C选项： 关闭活塞1时，产生气体，气体在铜丝附近生成，气体聚集在铜丝附近将使得U型管液面左 低右高，当左面铜丝接触不到硝酸后，反应停止。由于活塞2是打开的，打开活塞1后，两边液面恢复水平位置，继续反应。所以可以控制反应进行 正确
D选项：反应开始后， 胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO ，因为NO是无色的，此时要打开活塞1使得NO进入上面的球体里看到有红棕色现象（生成NO2）才能证明下方是NO气体，所以 正确
A答案不知道所云，利用排除法选择A
高中化学教师

Answer 2

这题不难，自习想想就好了
a 错误是因为如果关闭活塞1，由于气压是没有办法加入稀硝酸的，稀硝酸应该在打开活塞的情况下加入。
b 加热可以加快速率是正确的
c 关闭活塞，生成气体，把液面压到铜丝一下，反应就会停止
d 证明气体是no需要和氧气反应变成红棕色