Question

铬酸钾指示剂法(莫尔法)测定溶液中氯离子含量时,对酸度有什么要求?K2C2O4的用量对

Answer 1

滴定应在中性或弱碱性条件下进行，pH范围在6.5-10.0。

碱性太强，易生成Ag2O棕色沉淀；酸性太强，CrO4 2-会转化为HCrO4 2-和Cr2O7 2-，指示终点的Ag2CrO4沉淀出现晚甚至不出现。

[CrO4 2-]一般控制在5.8*10^-3 mol/L。K2CrO4溶液呈黄色，若K2CrO4浓度过大，则终点过早出现且影响终点颜色变化的观察；K2CrO4浓度过小，终点延迟。

莫尔法测氯时，铬酸钾作指示剂，在中性或弱碱性条件下用硝酸银滴定氯离子。 浓度过大终点提前，浓度过低，终点滞后。终点时铬酸根浓度为0.005mol/L比较合适。

扩展资料：

分步沉淀原理指出：若溶液中同时存在几种相同浓度的离子都能和所加入的沉淀剂起反应生成沉淀，则离子沉淀的先后顺序与溶度积有关，溶度积较小的先沉淀。

已知Ksp（AgCl）=1.8x10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.2x10-12， [2]  Ksp（AgCl）> Ksp（Ag2CrO4），按照分部沉淀原理则应是铬酸银先析出，与实际情况不符。实际上，AgCl是AB型难溶物，铬酸银是A2B型难溶物，不能单纯通过比较溶度积常数Ksp来确定，而是应该计算沉淀时谁需要的Ag+的浓度小谁先析出。

对于AgCl，AgCl开始析出时，[Ag+]=Ksp（AgCl）/ [Cl-] ；

对于Ag2CrO4，Ag2CrO4开始析出时，[Ag+]=sqrt（Ksp（Ag2CrO4）/ [CrO42-]）

反应在稀溶液中进行，显然两者的[Ag+]不是一个数量级，铬酸银析出时所需的[Ag+]比AgCl大很多，所以是AgCl先析出。

参考资料来源：百度百科-莫尔法

Answer 2

滴定应在中性或弱碱性条件下进行，pH范围在6.5-10.0。
碱性太强，易生成Ag2O棕色沉淀；酸性太强，CrO4 2-会转化为HCrO4 2-和Cr2O7 2-，指示终点的Ag2CrO4沉淀出现晚甚至不出现。
[CrO4 2-]一般控制在5.8*10^-3 mol/L。K2CrO4溶液呈黄色，若K2CrO4浓度过大，则终点过早出现且影响终点颜色变化的观察；K2CrO4浓度过小，终点延迟。

Answer 3

为了防止生成重铬酸根，pH约在6.5-10.5即中性或弱碱性，如果有铵盐则在6.5-7.2