Question

原电池电极反应式问题

举个例子：在电解质稀硫酸中，通入甲烷和氧气，电极反应式负极是：CH4-8e+2H2O=CO2+8H+ 正极是：2O2+8e+8H+=4H2O
就拿负极说，我写的时候怎么确定等号左边应该有水，而且等号右边生成氢离子？？

Answer 1

根据总反应方程式来书写。总反应为CH4+2O2=CO2+2H2O，转移8mol电子。负极发生氧化反应，总反应中1mol CH4失去8mol电子生成1mol CO2，先确定这三部分，再把它当作离子方程式配平，溶液为酸性，就用氢离子配平，左边为－8e，即为8个正电荷，所以一定在右边加上8个氢离子，再由氢配平左边需要的水的量，检查氧的个数即可。
总思路：由总反应确定氧化剂（还原剂）、电子、氧化产物（还原产物）的数目，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，再用溶液中有的离子配平电荷，再检查原子个数相等

追问

为什么溶液为酸性,就用氢离子配平??谢谢

追答

酸性溶液中有大量的氢离子，氢氧根离子是很少量的，氢氧根不可能参加反应，也不可能生成氢氧根，如生成氢氧根，也就立即与氢离子反应了

Answer 2

在镁铝氢氧化钠原电池中,存在的氧化还原反应是:
2
Al
+
2
NaOH
+
2
H2O
=
2
NaAlO2
+
3
H2↑
从电极反应上：铝是还原剂，参加负极反应；H2O是氧化剂，参加正极反应.
从电极材料上：负极是铝，正极是镁.
负极：2
Al
+
8
OH-
-
6
e-
=
2
AlO2-
+
4
H2O
正极：6
H2O
+
6
e-
=
3
H2↑
+
6
OH-
总：2
Al
+
2
NaOH
+
2
H2O
=
2
NaAlO2
+
3
H2↑