120℃，取CH4和过量的O2的混合气体共0.4mol，点燃使其充分反应，将燃烧的气体通过足量的碱石灰（NaOH和CaO
固体混合物）充分反应，碱石灰增重8g。计算：1原混合气体中CH4和O2的体积比是多少？2反应放出多少热量？CH4(g)+2co2(g)=co2(g)+2h2o(g)△H=...
固体混合物）充分反应，碱石灰增重8g。计算：1原混合气体中CH4和O2的体积比是多少？ 2反应放出多少热量？ CH4(g)+2co2(g)=co2(g)+2h2o(g) △H=-802kj/mol
展开
1个回答
展开全部
1.首先甲烷完全燃烧产生CO2和H2O总共8g根据个数比可以知道CO2：H2O=1:2即物质的量之比也是，设co2为Xmol则H2O为2Xmol 44x+18*2x=8可得x=0.1mol即甲烷0.1mol O20.3mol
所以CH4和O2的体积比1:3
2.CH4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o △H=-802kj/mol表示1mol放出热量802kj/mol，现在是0.1mol所以放出热量为80.2kj/mol
所以CH4和O2的体积比1:3
2.CH4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o △H=-802kj/mol表示1mol放出热量802kj/mol，现在是0.1mol所以放出热量为80.2kj/mol
本回答由提问者推荐
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
