Question

高中化学！向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量NaOH溶液，则C(H+)/C(CH3COOH）将怎样变化？为什么

Answer 1

CH3COOH + OH- == CH3COO- + H2O
加入NaOH后反应的是H+，H+的量大大减小
原CH3COOH溶液中的CH3COOH电离度很小，所以反应前后浓度几乎不变，比值减小。

Answer 2

变大
醋酸加入氢氧化钠形成 NaAc-HAc缓冲溶液 pH几乎不变 C(H+)不变 但是消耗HAc C(CH3COOH）降低
所以C(H+)/C(CH3COOH）变大

Answer 3

变小，因为OH－与氢离子反映生成水，平衡向正方向移动。而氢离子浓度减少程度比醋酸减少高，所以变小

Answer 4

变小。由于CH3COOH是弱电解质，加少量NaOH溶液PH值是不变的，还是呈酸性，H+是不变的，反应前溶液离子有H+，OH-，CH3COO-，反应后离子有H+,Na+,OH-,CH3COO-,由于H+不变，所以水点解的OH-也是不变的所以CH3COO-就增多