Question

已知某种气态矿物燃料含有碳氢两种元素。为了测定这种燃料中碳氢元素的质量比

可将气态燃料放入足量的氧气中燃烧，并使产生的气体全部通入右图所示的装置，得到如下表所列的实验结果（假设产生的气体全部被吸收）

实验前 实验后
（干燥剂+U型管）的质量 101.1克 102.9克
（石灰水+广口瓶）的质量 312.0克 314.2克

根据实验数据求：
（1）实验完毕后，生成物中水的质量为 克；假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为 克；
（2）生成的水中氢元素的质量为 克；
（3）生成的二氧化碳中碳元素的质量为 克；
（4）气态矿物中碳元素与氢元素的质量比为 .

Answer 1

水 1.8g
二氧化碳 2.2g 正盐为石灰石 2.2/44*100=5g
氢元素 1.8/18*2=0.2g
碳元素 2.2/44*12=0.6g
质量比 0.6/0.2=3：1
记一下相对分子质量 这是很简单的 我已经好久没看化学了，要努力啊，多背背

Answer 2

（1）102.9-101.1=18.0
（2）18.0/9=2.0
（3）二氧化碳质量=314.2-312.0=2.2
二氧化碳中炭质量=2.2*12/44=0.6
(4)2/1:0.6/12=4:1 为甲烷