求一道化学题,要详细,谢谢
将1.6g硫放在一定量的氧气中燃烧,氧气的质量:第一次1.5g,第二次()g,第三次2g二氧化硫的质量:第一次3.0g,第二次3.2g,第三次()g完成上面表格,同时说出...
将1.6g硫放在一定量的氧气中燃烧,
氧气的质量: 第一次1.5g, 第二次()g, 第三次2g
二氧化硫的质量: 第一次3.0g, 第二次3.2g, 第三次()g
完成上面表格,同时说出在上面的三次实验中,哪一次硫有剩余?哪一次恰好完全反应?哪一次氧气有剩余? 展开
氧气的质量: 第一次1.5g, 第二次()g, 第三次2g
二氧化硫的质量: 第一次3.0g, 第二次3.2g, 第三次()g
完成上面表格,同时说出在上面的三次实验中,哪一次硫有剩余?哪一次恰好完全反应?哪一次氧气有剩余? 展开
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S + O2 ===SO2
32 32 64 我们知道S和O2是等质量比参加反应，所以第一次是S过量，第二次恰好完全反应，所以第二次氧气质量是等于1.6g，恰好完全反应 第三次氧气过量，产物SO2为3.2g
32 32 64 我们知道S和O2是等质量比参加反应，所以第一次是S过量，第二次恰好完全反应，所以第二次氧气质量是等于1.6g，恰好完全反应 第三次氧气过量，产物SO2为3.2g
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第一次硫有剩余，的二次氧气1.6G全反应,第三次二氧化硫3.2g氧有剩余
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这个s和o2的重量比例是1:1反应的 有氧1.5 硫就超量 第一次硫磺过量
2氧化硫的重量是2者之和(因为没第2产物) 所以第2次氧气1.6克 反应完全
第3次氧气过量 生成3.2克2氧化硫
2氧化硫的重量是2者之和(因为没第2产物) 所以第2次氧气1.6克 反应完全
第3次氧气过量 生成3.2克2氧化硫
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