Question

初二化学计算题

在空气中加热一定量的铝粉，反应后固体总质量增加了32克，求参加反应的铝粉的质量。

加热245克氯酸钾和二氧化锰的混合物，一段时间后固体化合物的总质量变为197克，求生成的氧气和参加反应的氯酸钾的质量

加热40克高锰酸钾固体一段时间后，固体质量变为36.8克问：（1）生成了多少克氧气（2）36.8克固体中有哪些物质？多少克高锰酸钾分解了？
（我需要计算方法，过程）

Answer 1

第1题：铝粉在空气中反映生成氧化铝Al2O3增加的是O元素的量，32g O元素则相对应铝的量是36g（氧化铝中Al与O元素分子量比是54:48）。

第2题：KClO3与MnO2加热二氧化锰是催化剂，反应前后量不变，氯酸钾反应（2KClO3==2KCl+3O2↑）后生成KCl和O2氧气分散到空气中。反应KClO3与O2的分子个数比是2:3.反应前后总质量减少了（245-197）48g是氧气的质量，共1.5mol所以反应的氯酸钾1mol122.5g。所以生成氧气48g，参加反应的氯酸钾是122.5g。

第3题：固态高锰酸钾加热反应2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑.反应条件是加热，生成锰酸钾，二氧化锰，和氧气，所以减少的质量是生成氧气的质量（40-36.8）3.2g，是0.1mol，所以参加反应的高锰酸钾量是0.2mol为31.6g，所以没有完全反应；反应共生成氧气3.2g，36.8g固体中有高锰酸钾（8.4g）锰酸钾（19.7g）二氧化锰（8.7g），参加反应的高锰酸钾31.6g。

Answer 2

1、 2AL+3O2= 2AL2O3
64 96
x 32 x=21.33g

Answer 3

36
48 122.5
3.2有高锰酸钾（8.4g）锰酸钾（19.7g）二氧化锰（8.7g）
31.6g。