Question

将等物质的量浓度CuSO4的和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液PH随时间t变化的

为什么会是D,意思就是说为什么会是先上升再下降,再缓缓下降,我想知道每一段变化的原因,谢谢!

Answer 1

设CuSO4的和NaCl各1mol，
电解分3个阶段：
第一阶段
阳极：1mol氯离子失1mol电子
阴极：1/2 mol铜离子得1mol电子
因为铜离子水解使溶液显得酸性减弱，PH值增大

第二阶段
阳极：1mol氢氧根离子失1mol电子（来源于水的电离）
阴极：1/2 mol铜离子再得1mol电子
因为氢氧根离子消耗，使水溶液中氢离子浓度增大，PH值迅速减小

第三阶段
阳极：氢氧根离子失电子
阴极：氢离子得电子
他们都来源于水的电离，但过程中水消耗了，使溶液中氢离子浓度增大，PH值减小

再不懂，就没办法了

Answer 2

第一个阶段电解的实质是电解了氯化铜，氯化铜溶液因为水解呈酸性，电解后浓度 小了所以酸性减弱，pH 增大。第二个阶段电解的实质是电解了硫酸铜，因为产物不断生成硫酸，所以酸性不断增强，pH减小。最后一个阶段是电解了水，溶液为硫酸水少了酸性增强，pH继续减小。 溶液的pH变化不应当看电极反应，应该分析总反应。