Question

以石墨为电极,电解解1L NaCl和CuSO4的混合液。

其中NaCl和CuSO4的物质的量之和为0.2mol，NaCl的物质的量分数为x，电解一段时间后，阴极和阳极产生的气体的物质的量恰好相等，均为0.12mol，试求此时x的值。

Answer 1

应该是这样阳极：2Cl- -2e-=Cl2
a a a/2
4OH- - 4e-== O2 + 2H2O
（0.12-a/2） 0.12-a/2
阴极：Cu2+ + 2 e==Cu
0.2-a （0.2-a）/2
2H+ + 2e-===H2
0. 24 0.12
有0.24+（0.2-a）/2 = （00.12-a/2）+a
求出a
再求出x=a/0.2

思路是这样的阳极先Cl-是电子，但是Cl-量不足，接下来由OH-失电子
阴极也是Cu2+先得电子，由于产生了0.112miol的气体，所以只能是Cu2+不足，接下来由H+得电子生成H2。
抓住两者量相加=0.2mol
两极产生的气体都是0.12mol来解题

希望对你有帮助

追问

是NaCl的物质的量分数为a，不是物质的量啊。

追答

求出物质的量不就是求出物质的量分数了！
物质的量分数=a/0.2
NaCl的物质的量除以总的物质的量啊