Question

初三化学计算题120道 赫赫、有的尽量说吧、谢谢了、

赫赫、谢谢哈、 不需要解出来、、光是题就ok~~

Answer 1

1.炼钢厂用含Fe3O490％的磁铁矿作原料来炼铁，在冶炼过程中损失Fe3O4 1％，试计算这种铁矿石2000T能炼出含杂质4％的生铁多少吨？
2000T铁矿石中含Fe3O4质量为2000*90%=1800T
损失了1%，还剩1800*99%=1782T
设炼出纯铁x吨
Fe3O4+4CO=高温=3Fe+4CO2
232 3*56
1782吨 x吨
解得x=1290.4吨
含杂质4%（含铁96%）的生铁质量为1290.4/96%=1344.2吨
2.侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠。现取某种仅含氯化钠一种杂质的纯碱样品23.4g全部溶解在350g水中，在加入氯化钡溶液166g，恰好完全反应生成碳酸钡沉淀。过滤出沉淀并干燥后，称得沉淀的质量为39.4g。
（1）求23.4g纯碱样品中碳酸钠的质量。
（2）求最终所得溶液的溶质质量分数。
设含碳酸钠X克，生成Y克氯化钠
Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl
106 197 117
X 39.4 Y
X=21.2(克），Y=23.4（克），样品中有氯化钠23.4-21.2=2.2（克）
最终所得溶液的溶质质量分数=100%*（23.4+2.2）÷（23.4+350+166-39.4）=5.12%
3.用CO还原某铁的氧化物3.6g，可得CO2的质量为2.2g，求该铁的氧化物的化学式.

铁氧化物中含氧质量=2.2*16/44=0.8g
铁氧化物中铁质量=3.6-0.8=2.8g
分子中个数比Fe：O=（2.8/56）：（0.8/16）=1：1
所以氧化物化学式为FeO
4.小强在做中和反应的实验时，向盛有40g 10%的氢氧化钠溶液的烧杯中逐渐滴加稀盐酸，恰好完全反映，共加入了36.5g稀盐酸
求：所加稀盐酸的溶质质量和反映后所得溶液中溶质的质量。

解：设盐酸质量为x。

NaOH + HCl = NaCl +H20
40 36.5
10%*40g x
40 36.5
—— = ——
10%*40g xg
x=3.65g
3.65g
m盐酸%= —— *100%=10%
36.5g

∵完全反应∴溶质为氯化钠
设氯化钠的质量为y
NaOH + HCl = NaCl +H20
40 58.5
10%*40g y

40 58.5
—— = ——
10%*40g yg
y=5.85g
答： 稀盐酸的溶质质量分数为10%，反应后所得溶液中溶质的质量为5.85g
5.1.某金属与氧气反应后，生成的产物中该金属呈+3价。现用这种金属27g与足量的氧气反应，克制的该金属氧化物的质量为51g，则这种金属的相对原子质量是多少？
某金属与氧气反应后，生成的产物中该金属呈+3价。现用这种金属27g与足量的氧气反应，可制得的该金属氧化物的质量为51g，则这种金属的相对原子质量是多少？
【分析】
设定金属为R，与氧气反应的化学方程式可以表示为：
4R+3O2=点燃=2R2O3
有方程式就好办了
【解题】
解：设该金属为R，其相对原子质量为x。据题意列式为：
4R+3O2=点燃=2R2O3
4x………………..4x+96
27g……………….51g
4x/27g=（4x+96）/51g
解得：x=27
答：这种金属的相对原子质量是27。

6.铁合金的主要成分是铁。取5.8g某铁合金样品放入烧杯中，加入55.4g稀硫酸恰好完全反应（杂质不与稀硫酸反应），反应结束后称的该烧杯中剩余物质的总质量为61g。求：
1）产生氢气的质量，该铁合金样品中的铁的质量。
2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）

铁合金的主要成分是铁。取5.8g某铁合金样品放入烧杯中，加入55.4g稀硫酸恰好完全反应（杂质不与稀硫酸反应），反应结束后称的该烧杯中剩余物质的总质量为61g。求：
1）产生氢气的质量，该铁合金样品中的铁的质量。
2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
【分析】
铁和硫酸反应生成氢气，减少的质量就是氢气的质量（杂质不与稀硫酸反应）
题中原总质量为：5.8g+55.4g=61.2g
剩余质量为：61g
质量差：61.2g-61g=0.2g，这就是氢气的质量
【解题】
解：由题可知产生氢气质量为：
5.8g+55.4g-61g=0.2g
设样品中铁的质量为x，生成硫酸亚铁质量为y，据题意列式为：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56……………152….2
x……………….y……0.2g
56/x=152/y=2/0.2g
解得：x=5.6g…y=15.2g
反应后溶液质量为：61g-（5.8g-5.6g）=60.8g………..注：5.8g-5.6g为杂质
反应后溶液溶质质量分数为：15.2g/60.8g*100%=25%
答：1）产生氢气的质量为0.2g，该铁合金样品中的铁的质量为5.6g。
2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为25%。

Answer 2

1.某学生将一定质量的镁条加入到100克稀硫酸中制取氢气，镁条反应完全，所得溶液的质量是104.4克求：
（1）加入镁条的质量
（2）稀硫酸中溶质的质量分数！
答：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑反应中，硫酸应过量，镁完全反应。
所得溶液中成分有硫酸镁、过量的硫酸和水，可能还有其
他杂质，总质量104.4克，反应前，硫酸总质量100克，
104.4-100=4.4（克）为硫酸与镁反应后，生成硫酸镁的变化产生的质量变化，根据质量守恒定律，为硫酸镁与硫酸
的质量差，120-98=22，由此质量关系可求出镁和参与反应的硫酸的质量：
设加入镁条的质量为X克，参与反应的硫酸为Y克，生成的硫酸镁为Z克，则有:
(1) 24 : X = 22 ：4.4 则X = 4.8（克）
(2) 98 : Y = 22 ：4.4 则Y = 19.6（克）
(3)120 : Z = 22 ：4.4 则Z = 24 (克）
硫酸的质量分数给的条件或者命题存在错误，没有考虑硫酸过量问题，只能忽略不计，假设镁与硫酸恰好完全反应，则
H2SO4%=19.6/100*100%=19.6%

Answer 3

0.15moi某金属单质与足量的稀硫酸充分作用后，在标准状态下生成5.04L氢气和25.65g该金属的硫酸盐，若该金属原子核内的质子数比中子数少1个，试通过计算推导出该元素的原子序数，并指出其在周期表周期表位置。
1.请仔细阅读下列某种加钙食盐包装袋上的部分文字：
配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾
净含量：500g
成分表：氯化钠≥88%
钙（以Ca计）（0.5~1.3）%
碘（以Ⅰ计） （20~50）mg/kg

为了测定此盐中碳酸钙的含量，取10 g 这种盐溶于适量水，加入足量的盐酸，生成0.132 g二氧化碳（假设无损失）
（1）10g样品中含碳酸钙多少克？
（2）次加钙食盐中钙元素的质量分数是多少？
（3）根据计算结果判断其包装袋上标示的钙的含量是否属实？
在空气中加热一定量的铝粉，反应后固体总质量增加了32克，求参加反应的铝粉的质量。

加热245克氯酸钾和二氧化锰的混合物，一段时间后固体化合物的总质量变为197克，求生成的氧气和参加反应的氯酸钾的质量

加热40克高锰酸钾固体一段时间后，固体质量变为36.8克问：（1）生成了多少克氧气（2）36.8克固体中有哪些物质？多少克高锰酸钾分解了？
现用刚配好的20g10%的盐酸与足量的锌粒完全反应，制的标准状况下的氢气0.45L。请选择数据，通过计算判断实验室保存的浓盐酸是否有部分氯化氢挥发。（标准状况下，氢气的密度为0.09g*L负一次方。盐酸相对分子质量为36.5 密度为1.19g*cm负三次方 质量分数为37%）

Answer 4

我国从1994年开始强制食盐加碘，即在食盐中加入碘酸钾，以防治碘缺乏病的发生，今年将适当下调现行食盐加碘量。各地将根据本地区实际情况作相应调整。某市已率先作出调整，由原来每千克食盐含碘40mg下调至25mg。
1）碘酸钾中碘元素，钾元素，氧元素的质量比为：
2）碘酸钾中碘元素的质量分数为
3）售往超市的加碘食盐每袋（500mg）应比调整前少加碘酸钾多少毫克？

Answer 5

某补钙剂的主要成分是碳酸钙。为测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，现称取一定质量的样品放在烧杯里，向其中加入稀盐酸至不再产生气泡为止（其他成分不含钙元素，不溶于水也不与稀盐酸反应）。过滤，得到滤渣2.5g，将滤液蒸干，得到氯化钙11.1g。
计算：
（1）该不该剂中碳酸钙的质量分数。
（2）某人除正常饮食外，每天需补充0.64g钙元素，则每天需服用这种补钙剂多少克？