Question

一道初三化学的题目

10g碳和氧化铜的混合物在试管中加热到高温，使他们充分反应，反应结束后测得固体质量减轻了2.2g，则原来混合物中木炭的质量可能为:0.6g、1.2g、2.2g、2.0g选俩，0.6能做出来，关键是另一个答案算不出来

Answer 1

这题目出得不严谨啊，如果只是在试管中充分加热的话，当碳反应完了，被还原的氧化铜又会被氧化，所以减少的质量就是碳的质量。而根据提问者的意思应该是根据碳不足或过量来算，所以说这题目不给力啊。。。

Answer 2

解：二氧化碳质量为2.2g
根据化学方程式计算得参加反应的碳的质量：0.6g，氧化铜的质量：8g，未反应物质质量：1.4g
若氧化铜剩余，木炭的质量为0.6g，
若碳剩余，木炭的质量为10g-8g=2g：

Answer 3

选2.0 0.6是按碳不足，氧化铜过量做出来的 那如果氧化铜不足，碳过量呢？ 那氧元素应该恰好有1.6克 对应的氧化铜的质量应该是8.0克 10-8=2克 其中有0.6克碳和氧化铜反应了 还剩1.4克没有反应的

Answer 4

关键是考虑碳是否过量？ 0.6是按碳不足，氧化铜过量做出来的 如果氧化铜不足，那氧元素应该恰好有1.6克 对应的氧化铜的质量应该是8.0克 10-8=2克 其中有0.6克碳和氧化铜反应了 还剩1.4克没有反应的

Answer 5

2g 因为当CuO过量时 c是0.6g
当c过量时Cu=180乘以 2.2分之44=8g
c=10-8=2g

Answer 6

分两种情况：碳反应完，氧化铜过量；氧化铜反应完，碳过量
2.2g