Question

为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数

为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数，先称取混合物10g，放入一干净的烧杯中，然后取一定质量分数的稀硫酸100g，平均分四次加入其中充分振荡，实验所得数据如下
第一次稀硫酸25 生成氢气0.15
第二次稀硫酸20 生成氢气0.3
第三次第四次分别加入25生成都是0.4
问：现用60g溶质质量为98的浓硫酸，配置上述实验所需溶质质量分数的硫酸溶液，需加多少克水？
问：固体混合物中，镁元素的质量分数为多少？
解答过程 谢谢~！！

Answer 1

解：根据题意，混合物中镁与足量的稀硫酸反应生成氢气的质量为0.4g，
设10g混合物中镁的质量为X，25g稀硫酸中H2SO4的质量为y
Mg+H2SO4===MgSO4+H2
24 98 2
X Y 0.4g（0。15g）
24：2=X：0.4g
X=4.8g
混合物中MgSO4的质量为：10g-4.8g=5.2g
MgSO4中Mg元素的质量为：5.2g X24/120 X100%=1.04g
固体混合物中，镁元素的质量分数为：（4.8g＋1.04g）／10g X100％＝58.4％
98：2＝y：0。15g y＝7.35g
所用稀硫酸中溶质的质量分数为7.35g／25g X100％＝29.4％
设需加水的质量为Z
60gX98％＝（60＋Z）X29.4％
Z＝140g
答：略。