Question

若K2SO4，Al2(SO4)3，硫酸的混合液PH=1，c（Al3+）=0.4mol/L，c（SO42-）=0.8mol/L，则求钾离子的浓度

Answer 1

pH=1，说明H+浓度为0.1mol/L, 然后利用电荷守恒来解决 阴离子只有硫酸根，假设有1mol溶液，那么负电荷为0.8x2=1.6mol， Al3+的电荷为0.4x3=1.2mol，假设H+的0.1mol，正电荷还剩下1.6-1.2-0.2=0.3mol 显然剩余正电荷全部由K+提供，所以钾离子浓度为0.3/1=0.3mol/L

追问

为什么不加上氢氧根离子的浓度？

追答

因为OH-浓度及其稀少，为10-13次方，在计算过程中可忽略

Answer 2

PH=1，c（H+）=0.1mol/L；c（Al3+）=0.4mol/L，c（SO42-）=0.8mol/L，钾离子的浓度=x，根据电荷平衡原理：
c（H+）+c（K+）+3*c（Al3+）=2*c（SO42-）
0.1+x+3*0.4=2*0.8
x=0.3mol/L