Question

一道中学化学题。中学常见的化学反应方程式：A+B--→X+Y+H2O(未配平，反应条件略去。A、B物质的量之比为1:

请回答：
①若A为非金属单质，最高正化合价与最低负化合价绝对值相等，B的溶液为某浓酸，则该反应的化学方程式是?

②若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中钝化，且A可溶于X溶液中。则Y的化学式是？ A溶于溶液的离子方程式是？

③若A、B、C、D均为化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀；B的火焰喂黄色。则A与B按物质的量之比1:4反应的离子方程式是？

麻烦快点啊。。。很急。。。最好顺便告诉我思路
哦、真不好意思、A、B的物质的量之比为1:4.。C、D指的是X、Y。。。

疏忽了疏忽了，Sorry~~~

Answer 1

声明:你的问题不完整，A、B的物质的量之比看不清。
解:
①C+4H2NO3=
CO2↑+4NO2↑+2H20
②Fe+4H2NO3=
Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
Fe+2Fe(3+)=3Fe(2+)
③向A溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀,说明A含CI-;B的火焰为黄色，说明B含Na+;又A与B按物质的量之比1:4,所以反应物为AICI3与NaOH,即
AICI3+4NaOH=
NaAIO2+3NaCI+2H2O
离子方程式为
AI(3+)+4OH-=AIO2(-)+2H2O

追问

硝酸的化学式是HNO3。。。你们咋都写成H2NO3?!!!

Answer 2

①C+4H2NO3=CO2↑+4NO2↑+2H20
②Fe+4H2NO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
Fe+2Fe(3+)=3Fe(2+)
③向A溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀,说明A含CI-;B的火焰为黄色，说明B含Na+;又A与B按物质的量之比1:4,所以反应物为AICI3与NaOH,即
AICI3+4NaOH=NaAIO2+3NaCI+2H2O
离子方程式为
AI(3+)+4OH-=AIO2(-)+2H2O

Answer 3

1.A是碳，B是浓硫酸
2.A是铁，B是浓硫酸，Y是硫酸铁，离子方程式就是铁和三价铁生成二价铁的那个
3.你给的条件优点乱啊，c，d是谁啊，题目A.B.物质的量之比是1：几

Answer 4

1.C+2H2SO4=CO2↑+2SO2↑+2H2O
2.NO2 Fe+2(Fe3+)=3(Fe2+)
3.AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O