Question

高二化学，求解

1.消毒液对碳钢制品是否有腐蚀作用进行探究
仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；光亮的铁钉、消毒液、酚酞试液、2mol/L硫酸、2mol/L硝酸、20%KSCN溶液。（以下是张表格）
假设 实验操作 预期现象 结论
1.有明显现象
2.无明显现象，
要进一步讨论
把表格填写完整

Answer 1

实验操作：（1，2都是）用烧杯取少量样品，将一颗光亮的铁钉放入烧杯，浸泡一段时间
预期现象：（1）铁钉被腐蚀
（2）无现象
结论（1）发生了化学反应，使铁钉表面出现铁锈
（2）结论是铁钉可能未被腐蚀，也可能被腐蚀但无明显现象

进一步验证，用试管取出少量浸泡后的溶液，滴加足量的稀硫酸酸化，再滴加几滴KSCN溶液
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有现象的时候，当然就能看出。如上
没有现象的时候，就得检验铁离子是否存在。检验到了，就说明腐蚀了但是没明显现象，检验不到说明不腐蚀

追问

怎么会有铁锈出现？被氧化？不可能吧，对了，消毒液的主要成分是次氯酸钠

追答

这个题是探究实验，而不是验证试验。只需要写出可能的情况，反应是不是会发生不需要考虑，写出各种假设和现象就可以

不过这个反应倒是可以发生
你们有学过原电池么？和那个原理是一样的。注意原料是碳钢制品
电解质中，有碳、铁，就组成了无数个原电池
发生如下反应
负极（Fe）：2Fe - 4e = 2Fe2+
正极（C）：2H2O + O2 + 4e = 4OH-
之后，Fe2+再被氧化为Fe3+。而次氯酸钠作为氧化剂，可以促进这个过程的进行，同时充当电解质溶液

Answer 2

用量筒量取相同体积的消毒液，分别加入烧杯中，用水稀释，用玻璃棒搅拌，引流入容量瓶，用水洗涤烧杯，将洗涤的水导入容量瓶，配置一定浓度的液体（详细过程省略），将两个铁钉分别放入试管，将相同浓度的消毒容液倒分别等量倒入试管。滴加20%KSCN溶液是用来检验3价铁离子，酚酞试液是检验溶液酸碱性。