Question

初三两道化学计算题

1、某工厂用Ca(OH)2处理含HCl的废水，若该厂每天排放20t含HCl的质量分数为0.3％的废水，请通过计算说明每天所需Ca(OH）2的质量是多少吨？（精确到0.01t）

2、某同学为测定一生铁样品中铁的质量分数，取生铁样品6g放到盛有50g稀硫酸的烧杯中恰好反映完全（杂质不参加反应）反应后称的烧杯中物质的总质量比反应前（样品和稀硫酸）减少了0.2g请计算：
（1）产生氢气的质量是多少？
（2）该生铁样品中铁的质量分数？（保留一位小数）

Answer 1

解：1.HCl的质量是：20t×0.3%＝0.06t.
设每天需要Ca(OH)2质量为x，则
Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O
74 73
x 0.06t
74/73=x/0.06t
x≈0.06t. 即每天须Ca(OH)2 质量0.06t.
答：略.
2. （1）产生氢气的质量就是烧杯减少的这部分质量，即氢气质量是0.2g.
（2）设该生铁样品中含铁的质量是x.
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
56 2
x 0.2g
56/2=x/0.2g
x=5.6g.
故样品中铁的质量分数为 5.6g/6g×100%≈93.3%
答：略.

Answer 2

1
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
73 74
20t*0.3% x
73/0.6t=74/x
x=0.61t