Question

高一化学题,急急!!!!!!

酸碱指示剂石蕊试液中存在以下平衡:
HZ==H+ + Z-

(1)在接近中性的溶液中,c(HZ)和c(Z-) ???, 溶液呈？？？色。
(2)在酸性溶液中，平衡向？？？移动，溶液呈？？？色。
(3)在碱性溶液中，平衡向？？？移动，溶液呈？？？色。

说明原因，详细点。

Answer 1

你好A为NO
B为NH3
C为SO2
D为CO2
方程式为 2NH4CL
+
Ca(OH)2
===
CaCL2
+
2NH3
+
2H2O
一般用无水氯化钙干燥
希望对你有帮助！！

Answer 2

1，你题没写清楚，装什么是2g
2，由“电荷守恒”（即溶液为电中性）可得：（溶液为中性）
c（三价铁离子）*3+c（钠离子）*1=c（硫酸根离子）*2
（3，1，2为离子带电荷数）
所以，c（钠离子）=0.3mol/L
所以，n（钠离子）=C（钠离子）*V=0.3*0.1=0.03
选C
3，分析：要求物质的量浓度，只要求出Hcl的物质的量和溶液的体积
第一步，求物质的量：n（Hcl）=a/22.4
第二步，求溶液体积：
V（Hcl溶液）=m（Hcl）/盐酸密度=n（Hcl）*M（Hcl）/b
所以Hcl的物质的量浓度C（Hcl）=n（Hcl）/V(Hcl溶液)=b/M(Hcl)=b/36.5

Answer 3

开始的时候反应是：
Cu+4HNO3(浓)==Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
反应消耗硝酸且生产水，所以硝酸越来越稀，后来反应为：
3Cu+8HNO3(稀)==3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
反应停止之后，溶液中剩余铜离子和硝酸根。再加入足量盐酸的话，盐酸提供的氢离子和溶液中的硝酸根相当于又有了硝酸，会继续和铜反应。盐酸足量的话，直到把溶液中所有的硝酸根转化为氮氧化物气体，最后溶质是氯化铜。
在进行这类计算的时候应该用离子方程式，氢离子包括所以酸的氢离子。