Question

高一化学题,急急!!!!!!

酸碱指示剂石蕊试液中存在以下平衡:
HZ==H+ + Z-

(1)在接近中性的溶液中,c(HZ)和c(Z-) ???, 溶液呈？？？色。
(2)在酸性溶液中，平衡向？？？移动，溶液呈？？？色。
(3)在碱性溶液中，平衡向？？？移动，溶液呈？？？色。

说明原因，详细点。

Answer 1

1、C
(A中：氢氧化钠会潮解，然后吸收CO2变成Na2CO3；B：Na2O2会吸收CO2生成Na2CO3；D：Fe2Cl会被氧化成FeCl3)
2、B
（Na2CO3和NaHCO3同样含有钠元素，因此焰色反应相同，C：烧碱是NaOH：D：发酵用的是碳酸氢钠，不是碳酸钠）
3、A
（制造玻璃的原材料是硅的氧化物或者是硅酸盐）
4、D
（A、B、C都具有漂白性，因为它们具有强氧化性，而D没有漂白性）
5、D
（FeCl2具有还原性，容易被氧化，因此需加入还原性物质，只有D具有还原性）
6、C
（A：直接加水，B：加入碱性物质，一般是氢氧化钙，D、直接加水，A
B
D反应过程都没有化合价的升降，因此不涉及氧化还原反应）
7、B
（钠放入下列溶液中时先与水反应，因此都有气体，A：只有气体，C、既有气体又有红褐色沉淀，D、既有气体又有蓝色沉淀，因此都与题意不符）

Answer 2

由CO和CO2组成的混合气体为6.72L，质量为12g
设CO为xmol
CO2
ymol
22.4/(x+y)=6.72
28x+44y=12
解得x=0.075mol
y=0.225mol
此混合物中CO和CO2物质的量之比是_1:3____,
CO的体积分数是__25%____，
CO的质量分数是__17.5%_____，
C和O原子个数比是_12
:
21_____，
混合气体的平均相对原子质量是_M=m/n=12/0.3=40_______
密度是__12/6.72=1.78___g/L
p=m/v

Answer 3

单位（mol）
4X+3Y
=
2Q
+
nR
始
3
2
变
1
3/4
1/2
n/4
终
2
1.25
0.5
n/4
混合气体压强比原来增加5%，即（2+1.25+0.5+n/4）=5*105%，解出n=6
2min内Y反应速率=0.75/3
/2=0.125mol/(L·min)
平衡后Y转化率=0.75/2=37.5%

Answer 4

您好！
有一氧化铁样品，用5mol/L的盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56L氯气，亚铁离子全部转变为铁离子，则该氧化物可能的化学式为（Fe5O7）
该氧化物中铁的化合价不确定
因此与盐酸反应后溶液中可能有三价铁也可能有二价铁，二价铁离子与氯气反应时
根据电荷得失守恒
因此2摩尔的二价铁离子消耗一摩尔氯气
氯气的物质的量为0.56/22.4=0.025摩尔
因此溶液中的二价铁离子的物质的量为0.025*2=0.05摩尔
溶液中的氯离子的物质的量为5*0.14=0.7mol
溶液中的正负电荷应相等
二价铁离子所带的正电荷为0.05*2=0.1mol
由此可以推出铁的氧化物与盐酸反应后溶液中应有三价的铁离子
且三价铁离子的物质的量为（0.7-0.1）\3=0.2mol
因此该铁的氧化物中二价铁与三价铁的比应为0.05：0.2=1：4
即为因此总的正电荷数为1*2+4*3=14

Answer 5

c=1000*密度*质量分数/式量
这是公式
带进去
c=1000*密度*a%/63
密度=6.3c/a