Question

化学问题请大侠帮忙。

．（10分）钢铁工业是国家工业的基础。2006年我国粗钢产量突破4亿吨，居世界首位。某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识。请您对社会实践活动小组感兴趣的问题进行计算：
（1）将6.62g铁矿石样品投入适量的盐酸中（充分反应），过滤，然后在滤液中加过量的中NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80g Fe2O3。现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4％，计算每生产1.00t生铁（含铁96％），至少需要这种铁矿石多少吨?（保留两位小数）
（2）取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，得到CO2气体224Ml（标准状况）。
①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比。
②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到100mL相同浓度的H2SO4溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：
实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
加入钢样粉末的质量/g 2.812 5.624 8.436
生成气体的体积/L（标准状况） 1.120 2.240 2.800
计算硫酸溶液的物质的量
③若在实验Ⅱ中继续加入mg钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少?（用含m的代数式表示）

最后那个答案是：
③当钢样粉末中的铁未全部溶解时（m＞1.406g），
剩余的固体质量为：(5.624g＋mg)－0.125mol×56g•mol－1＝(m－1.376)g
当钢样粉末中的铁全部溶解时（m≤1.406g），
剩余的固体质量为：(5.624＋m)g×
答：当铁未完全溶解时，剩余固体的质量为（m－1.376）g；当铁完全溶解时，剩余固体的质量为 。
请问1.406怎么来的？

Answer 1

在第二问时 根据产生气体比例可知 ，实验I ， II 中硫酸过量，III中钢粉过量，利用实验III数据计算出硫酸的物质的量；
再把硫酸的物质的量代入到实验II，可以得到反应后剩余硫酸的物质的量，根据这个剩余的硫酸的物质的量，应该是可以和1.406g钢粉恰好完全反应，所以讨论加入m的范围m<=1.406g 和m>1.406g
m<=1.406g 时剩余的固体是C，m>1.406g时剩余的固体是C和钢粉。
具体的计算自己算算看 你给我我就3星星了，成人之美吧！ 虽然盗窃可耻......

Answer 2

在第二问时 根据产生气体比例可知 ，实验I ， II 中硫酸过量，III中钢粉过量，利用实验III数据计算出硫酸的物质的量；
再把硫酸的物质的量代入到实验II，可以得到反应后剩余硫酸的物质的量，根据这个剩余的硫酸的物质的量，应该是可以和1.406g钢粉恰好完全反应，所以讨论加入m的范围m<=1.406g 和m>1.406g
m<=1.406g 时剩余的固体是C，m>1.406g时剩余的固体是C和钢粉。
具体的计算自己算算看

Answer 3

在第二问时 根据产生气体比例可知 ，实验I ， II 中硫酸过量，III中钢粉过量，利用实验III数据计算出硫酸的物质的量；
再把硫酸的物质的量代入到实验II，可以得到反应后剩余硫酸的物质的量，根据这个剩余的硫酸的物质的量，应该是可以和1.406g钢粉恰好完全反应，所以讨论加入m的范围m<=1.406g 和m>1.406g
m<=1.406g 时剩余的固体是C，m>1.406g时剩余的固体是C和钢粉。
具体的计算自己算算看

你给我我就3星星了，成人之美吧！ 虽然盗窃可耻......

Answer 4

在第二问时 根据产生气体比例可知 ，实验I ， II 中硫酸过量，III中钢粉过量，利用实验III数据计算出硫酸的物质的量；
再把硫酸的物质的量代入到实验II，可以得到反应后剩余硫酸的物质的量，根据这个剩余的硫酸的物质的量，应该是可以和1.406g钢粉恰好完全反应，所以讨论加入m的范围m<=1.406g 和m>1.406g
m<=1.406g 时剩余的固体是C，m>1.406g时剩余的固体是C和钢粉。
具体的计算自己算算看