Question

化学选修三 物质结构与性质 问题

下面排序不正确的是
A 晶体熔点由高到低 CF4<CCl4<CBr4<Ci2
B 熔点由高到低 Na>Mg>Al
C 硬度由大到小 金刚石>碳化硅>晶体硅
D 晶格能由大到小 NaF>NaCl>NaBr>Nai
请详细说明各个选项 谢谢

Answer 1

A正确，B错误，原因相同，具体原因见上一题我的回答
C的三个物质结构相似，为原子晶体，但C原子半径比Si小，C-C键比Si-Si键短，键长越短，键能越大，破坏键要的能量越大，共价键越稳定，所以物质越稳定。所以金刚石硬度，熔点都比单晶硅更大，而C-Si键介于二者之间，所以C正确
D电荷数相同的物质，离子间距大的晶格能小，而离子间距由阴阳离子的半径的平均值决定，I->Br->Cl->F-，晶格能NaF>NaCl>NaBr>NaI
答案D正确

Answer 2

A 晶体熔点由高到低 CF4<CCl4<CBr4<Ci4
正确，由于这几个物质是分子晶体，所以分子质量越大，分子间作用力越大
B 熔点由高到低 Na>Mg>Al
错误，应该是倒过来的。这个。。。只能说是常识了。。。金属晶体的熔点没有固定规律。
C 硬度由大到小 金刚石>碳化硅>晶体硅
正确，金刚石和碳化硅为原子晶体，晶体硅为分子晶体。所以原子晶体的硬度比分子晶体的高，这是显然的。（二氧化硅例外）。
金刚石中碳碳原子键强于碳硅原子键。所以金刚石的硬度大于碳化硅
D 晶格能由大到小 NaF>NaCl>NaBr>Nai
氟氯溴碘这四个元素的非金属性逐渐递减，所以与钠之间的离子键强度也逐渐递减。所以晶格能也逐渐递减。