Question

2.8某单质A能从盐酸中置换出0.1gH2,同时生成ACl2；另一元素B，它的最高价氧化物的化学式为BO3。在B的氧化

2.8某单质A能从盐酸中置换出0.1gH2,同时生成ACl2；另一元素B，它的最高价氧化物的化学式为BO3。在B的氧化物中，B的质量分数为94.1%。计算A、B两种元素的相对原子质量

Answer 1

A +2HCl ====ACl2 + H2
X 2
2.8 0.1
X/2.8=2/0.1 X=56
设B的相对原子质量为Y
Y/(Y+16*3)=94.1%
Y=752.8
B是不是给出条件错了

Answer 2

A＋2HCl=ACl2+H2
X--------------------2
2.8---------------0.1
X=56

B/(B+48)=94.1%
B=765.6

计算A、B两种元素的相对原子质量分别是56和765.6
B好像不对

Answer 3

A＋2HCl=ACl2+H2
X--------------------2
2.8---------------0.1
X=56
B 最高价氧化物不代表B氧化物的质量分数，氧化物还可以是BO,BO2.
所以B/（B+16）或者B/（B+32）或者B/（B+48）=0.941
得到B=255，510，765
所以B的相对原子量为255。（你见过510,765的原子吗？）

Answer 4

（1）设单质A的相对原子质量为x
2HCl + A = ACl2 + H2
x 2
2.8g 0.1g
则可得 x/2.8=2/0.1
求的x=56
（2）假设B的相对原子质量为x
由BO3可知，
x/(x+16*3)*100%=94.1%
求得x=765.6
此题的条件可能错误，算出的B相对原子质量不正确

Answer 5

A+2HCl=H2+ACl2
A的物质的量=H2的物质的量=0.1/2=0.05、
A的相对分子质量=2.8/0.05=56
B的相对分子质量/(16*3+B的相对分子质量）=94.1%
求出B的相对分子质量=766

Answer 6

A=56 B=32
A+2HCl=ACl2+H2
A 2
2.8g 0.1g
A/2.8g=2/0.1g=56
因为B的最高价氧化物的化学式为BO3所以B的氢氧化物的化学式为H2B。所以B/H2B*100%=B/2+B*100%=94.1% 所以B=32