Question

6g某单质能从盐酸中置换出3gH2，同时生成XCL2;另一种元素Y,他的最高价氧化物的化学式为YO3，

Y的质量分数为百分之九十四点一。
<1>计算X、Y两元素的相对原子质量
<2>写出X、Y对应的元素符号，并指出Y在元素周期表中的位置

Answer 1

X生成氢气的方程式是：X+2HCl==XCl2+H2

X与氢气的物质的量之比是1：1

氢气的物质的量=0.3/2=0.15mol

X的物质的量=0.15mol

X的摩尔质量=6/0.15=40g/mol

X 的相对原子质量在数值上等于摩尔质量为40

Y的最高氧化物的化学式为YO3，其氢化物为H2Y

设Y的相对原子质量为Y，则

Y的质量分数=Y/(Y+2)=0.941

Y=34
由于X与盐酸反应生成XCl2 所以可以写出反应方程式：
X+2HCl=H2 +XCl2
X与H2的摩尔比1：1 设X的分子量为M则
6/M = 0.3/2 由此计算的M=40 所以X为Ca钙

Y最高价为+6，则其负价态为-2价，故其氢化物为H2Y
Y的质量分数 M/（M+2）=94.1% 得出M=32 为硫元素S

Answer 2

Y的质量分数为百分之九十四点一。
<1>计算X、Y两元素的相对原子质量
<2>写出X、Y对应的元素符号，并指出Y在元素周期表中的位置

Answer 3

貌似题目抄的有误吧！看后面的半句，Y好像为S为氧族元素，第16号元素。题目有点问题所以只是参考......

Answer 4

您没抄错题吧？

Answer 5

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