Question

用锌片，铜片连接后浸入稀硫酸溶液中构成原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25g，铜表面析出了...

用锌片，铜片连接后浸入稀硫酸溶液中构成原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25g，铜表面析出了氢气多少L？导线中通过多少mol电子？

Answer 1

参加反应的m(Zn)=3.25g
每65g Zn参加反应，转移的电子数=2NA
所以3.25g Zn反应转移的电子数=3.25/65 *2=0.1NA
所以铜表面析出的H2体积V=22.4*0.1/2=1.12L
导线中通过的电子数=0.1NA

Answer 2

n(zn)=3.25/65=0.05mol
zn-2e+2h=h2+zn2-
0.05*22,5L(标况？)=1.12L
0.05*2=1mol电子

Answer 3

Zn----Cu----H2-----2e
65------------22.4----2
3.25-----------X-------Y
X=1.12L
Y=0.1mol
铜表面析出了氢气1.12L,导线中通过0.1mol电子