Question

在 由 Cu 片 、 Zn 片 和 200 mL 稀 H2SO4 组成 的 原 电池 中 ， 当 Cu 片上放出2.24 L（标准状况下）H2

在 由 Cu 片 、 Zn 片 和 200 mL 稀 H2SO4 组成 的 原 电池 中 ， 当 Cu 片上放出2.24 L（标准状况下）H2时，H2SO4恰好用完。问：

（1）此时 在 导线上有多少摩尔电子通过？

（2） Zn 片 溶解 的 质量是多少？

（3） 原 稀 H2SO4 的 物质 的 量浓度是多少？

Answer 1

稀硫酸中H2SO4有x mol
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
1 22.4
x 2.24
1:22.4=x:2.24
x=0.1 (mol)
稀硫酸的浓度=0.1/(200/1000)=0.5(mol/L)

追问

第二问呢？

追答

（1）此时 在 导线上有多少摩尔电子通过？
导线有0.1*2=0.2摩尔电子通过
（2） Zn 片 溶解 的 质量是多少？
设锌的质量为y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 22.4
y 2.24
65:22.4=y:2.24
y=6.5(克)

Answer 2

)稀硫酸中H2SO4有x mol
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
1 22.4
x 2.24
1:22.4=x:2.24
x=0.1 (mol)
稀硫酸的浓度=0.1/(200/1000)=0.5(mol/L)
2)设锌的质量为y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 22.4
y 2.24
65:22.4=y:2.24
3） 0.5mol/L
y=6.5(克)

Answer 3

2e ~ Zn ~ H2SO4~ H2
2moL 65g 1moL 22.4L
n(e) m(Zn) n(H2SO4) 2.24L
关键找出它们的比例关系，即可求解（1）（2）（3)问

Answer 4

（1） 0.2mol
（2） 锌的相对原子质量乘以0.1mol
（3） 0.5mol/L