Question

某化学小组的同学对某炼铁厂的生铁

实验步骤 相关数据
1.称取生铁样品放入烧杯中 16g
2.加入足量15%的盐酸 200.0g
3.称取反应后烧杯中物质总质量 215.5g

问题：
求出反应后所得溶液的溶质质量分数

Answer 1

根据题目可知，反应前总质量是216g，反应后变成了215.5g，减少了的0.5g就是氢气的质量
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56 152 2
y x 0.5g
列式：152：2=x：0.5g 56：2=y：0.5g
x=38g y=14g
说明生铁中杂质是2g
溶液中的溶质的质量分数为：38g/（14g+200g-0.5g）=17.8%

Answer 2

生铁中含C、SI、S、P等元素与盐酸不反应生成气体，所以与盐酸反应产生气体的只有铁
Fe + 2HCl== FeCl2 + H2
56 73 127 2
n 200*0.15 m 200+16-215.5
所以盐酸过量，m=31.75g, n=14
生铁中有2g杂质，所以反应后溶液质量为14+200-0.5=213.5g
剩余盐酸溶液的溶质质量为200*0.15-73/4=11.75g
反应后所得溶液的溶质有盐酸和FeCl2
W(盐酸)%=11.75/213.5*100%=5.5%
W(FeCl2)%=31.75/213.5*100%=14.87%

Answer 3

生铁中含有铁和c单质，加入Hcl反应减少部分是生成的氢气200+16-215.5=0.5g，生成FeCl2
fe ~ FeCl2 ~ H2
56 71 2
X Y 0.5
可得出fe的含量为14g，C单质为2g。FeCl2为17.75g，溶液总质量为215.5-2=213.5g
溶液的溶质质量分数 w（%）=17.75/213.5)=8.3%

Answer 4

这个问题 有问题 告诉 你两个纯净物 还要你求干吗什么啊啊啊

Answer 5

根据题目可知，反应前总质量是216g，反应后变成了215.5g，减少了的0.5g就是氢气的质量
Fe+
H2SO4
=FeSO4+H2
56
152
2
y
x
0.5g
列式：152：2=x：0.5g
56：2=y：0.5g
x=38g
y=14g
说明生铁中杂质是2g
溶液中的溶质的质量分数为：38g/（14g+200g-0.5g）=17.8%

Answer 6

生铁中含有铁和c单质，加入Hcl反应减少部分是生成的氢气200+16-215.5=0.5g，生成FeCl2
fe
~
FeCl2
~
H2
56
71
2
X
Y
0.5
可得出fe的含量为14g，C单质为2g。FeCl2为17.75g，溶液总质量为215.5-2=213.5g
溶液的溶质质量分数
w（%）=17.75/213.5)=8.3%