Question

，某化学小组为了分析生铁中铁的含量，进行了实验探究，即取60G经粉碎后的生铁，把800G稀盐酸分四次加入到

该样品中，记录如 第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀硫酸质量G 200 200 200 200
剩余固体质量G 37.6 15.2 4 4
（说明：生铁中杂质不溶于水，也不与硫酸反应）
第二次测得剩余固体质量为15.2G，其成分为......A铁 B铁和碳 C碳
生铁中铁的质量分数为多少？（结果保留一位小数）
计算所用稀硫酸的溶质质量分数。结果保留一位小数）
解释一下第三小题，大家，答得好就选

Answer 1

1、第二次剩余固体成分为：B铁和碳 。因为第一次200 g 只溶解（60- 37.6）g=22.4g铁，第二次也只溶解（37.6- 15.2 ）g=22.4g铁，还剩生铁15.2g
2、800g稀盐酸分四次与60g生铁反应，从实验记录可看出第三次已完全反应，剩余固体质量为 4g。所以生铁中铁的质量分数为（60-4）/60×100%=93.3%
3、设硫酸质量为X，从实验记录第一次 、 第二次 数据可知：200 g 可溶解22.4g铁
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
56 98
22.4 x
x=39.2g
所用稀硫酸的溶质质量分数=39.2/200×100%=19.6%

Answer 2

B铁和碳
Fe%=(60-4)/60=93.3%
n(Fe)=(60-37.6)/56=0.4mol=n(硫酸）
m（硫酸）=0.4*98=39.2g
硫酸%=39.2/200=19.6%

追问

麻烦解释一下第三小题

追答

39.2是硫酸的质量
200 是稀硫酸质量。也就是溶液质量
溶质质量分数=溶质除以溶液=39.2/200=19.6%

Answer 3

楼上的童鞋，初中化学，别用摩尔计算。
（1）B
（2）4g为不反应的碳，所以生铁中铁的质量分数为：56/60=93.3%
（3）第一次铁有剩余，所以硫酸反应完了，用第一次的数据计算硫酸的质量分数
设硫酸质量为X
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
56 98
22.4g x
x=39.2g
39.2g/200g = 19.6%