Question

为了分析生铁中铁的含量,某学习小组进行了实验研究,即取7克生铁与10%的盐酸反应

，并绘制了加入盐酸质量与放出气体质量的关系图。说明：生铁中杂质不溶于水，不与盐酸反应。计算（1）铁完全反应产生H2质量为多少？（2）生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程）（3）某同学列出了如下计算式：生铁与盐酸刚好完全反应时所得溶液质量=（73+7-a)克，小明对该计算式提出了质疑，请指出其中的错误_______________。
【请诸位大神帮帮忙，麻烦附上详细过程，谢谢】

Answer 1

1、氢气质量73g*10%=7.3g，
再写出化学方程式，设氢气质量x
列比例式
73/7.3g=2/x.得x=0.2g
2、同上述方法，设铁质量y，
73/7.3g=56/y,得y=5.6g
铁的质量分数=5.6g/7g=80%
3、生铁中还有不溶性碳，要减去。正确的为溶液质量=73+7-a-生铁中碳的质量

Answer 2

关系图要附上，不然做不出来

追问

已附图~可以看一下吗？