Question

高一化学题。

某研究性学习小组为测定镁和铝的混合物中铝的质量分数，称取该混合物ag，溶于200ml 5mol/L HCL溶液中，共收集到标准状况下的氢气3.36L。
（1）a的取值范围是▁。
（2）向反应后所得溶液中逐渐加入4mol/L的NaOH溶液，当沉淀质量达到最大值时，加入的NaOH溶液体积是▁ml，沉淀的最大质量是▁g。（用含a的代数式表示）
（3）继续加入NaOH溶液至沉淀质量不再发生变化时，过滤、洗涤并灼烧沉淀至恒重，所得残余固体的质量仍为ag，计算原混合物中铝的质量分数（写出计算过程）。

要过程的啊。谢谢了。

Answer 1

1 2.7~3.6之间 质量最大时可看作全与镁反应 最小时可看作与铝反应 1molAl可生成1.5mol H2 1 mol Mg 生成 1mol H2 2由题知沉淀到达最大值是溶液中只有氯化钠 所以加入的NaOH为1 mol 体积为250ml 沉淀质量为 a+5.1 因为消耗的氢离子为0.3所以需要氢氧根离子 0.3mol去中和 3题 最后仍为a说明最后MgO中所含的氧就等于铝的质量 m(Al)=m(O)=a*16/40 所以铝的质量分数为 (a*16/40)/a=40% 手机打的采啊

Answer 2

哦，自己做吧

Answer 3

书店里有的啊

Answer 4

1,2.7~3.6克，根据氢原子得失守恒。2 , 75,5.1+a.3,质量守恒。 这些就是守恒题，不要用初中的思想去解，用守恒的思想去解。相信你也可以解出的。

Answer 5

1,2.7~3.6克，根据氢原子得失守恒。2 , 75,5.1+a.3,质量守恒。 这些就是守恒题，不要用初中的思想去解，用守恒的思想去解。

Answer 6

极值法啦