Question

化学问题（要有过程）

向盛有22.3g碳酸钠和氯化钠固体混合物的烧杯中逐滴加入质量分数为10%的稀盐酸直至过量，加入了216.1g时正好氯化钠的质量分数为10%。求算：
1。原固体混合物中碳酸钠的质量。
2.加入216.1g稀盐酸时钠元素和氯元素的质量比。

Answer 1

Na2CO3 + 2HCl = H2O + CO2 + 2NaCl
106 2X36.5=73 44 2X58.5=117
x
设原固体中Na2CO3质量为x 则 其中氯化钠质量为23-x
生成二氧化碳气体 44x/106 生成氯化钠 117x/106
则
117x/106 + 22.3-x= [（216.1+22.3）- 44x/106]X10%
x=10.6g
生成二氧化碳为4.4g 消耗HCl为7.3g
则溶液总质量为216.1+22.3-4.4=234g
其中NaCl为234X10%=23.4g Na元素质量23X23.4/58.5=9.2g
216.1g盐酸中含21.61gHCl，其中Cl元素质量为 21.61X35.5/36.5=21.018g
原固体中含氯化钠11.7g 其中Cl元素质量为 7.1g Cl元素总质量 7.1+21.018=28.118g
所以Na元素与氯元素质量比为 9.2/28.118

追问

117x/106 + 22.3-x= [（216.1+22.3）- 44x/106]X10% 什么意思？