Question

在烧杯中盛有100gCuCl2和NH4Cl的混合液体，向其中滴加溶质质量分数为10%的NaOH溶液

在烧杯中盛有100gCuCl2和NH4Cl的混合液体，向其中低价溶质质量分数为10%的NaOH溶液，混合溶液的质量与所滴入NaOH的溶液的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答下列问题：
（1）实验过程中放出的气体总质量是多少克?
（2）当滴入NaOH溶液至图中B点时，通过计算求此时所得不饱和溶液中溶质的质量分数

Answer 1

1：
NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3+H2O
40 58.5 17
(160-80)*10%=8g y=11.7g x=17*8/40=3.4g
2：
CuCl2 + 2NaOH = CuOH2 + 2NaCl
80 98 117
80*10%=8g z=9.8g w=11.7g
质量分数=(3.4+11.7)/(100+160-9.8-3.4)*100%=约6.12%

追问

谢谢~那么为什么溶液质量增长会先快后慢，再快呢？是氢氧化钠先跟一个反应再跟另一个反应？

追答

中间之所以慢是因为有NH3产生，并且挥发掉了

Answer 2

（1）由图可知其中有80gNaOH溶液用于产生氨气
所以消耗NaOH0.2mol
产生氨气为0.2mol也就是3.4g
（2）至b点时只有氯化钠做为溶质。那全部来于NaOH溶液
所以有绿化钠23.4g
氢氧化铜沉淀为9.755g
溶质总质量为100+160-3.4-9.755=247.845
所以质量分数为9.44%

Answer 3

会爆炸