Question

在一烧杯中盛有100g BaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，混合溶液的质

在一烧杯中盛有100g BaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入的Na2CO3溶液的质量关系图象如图所示．（1）在实验过程中，有气体放出，还可以看到的明显实验现象是______．（2）原溶液中HCl的质量分数为______．（3）当滴入Na2CO3溶液至图中B点时，通过计算求所得不饱和溶液中溶质质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）

Answer 1

（1）碳酸钠和盐酸反应产生二氧化碳，有气体放出，与氯化钡反应产生碳酸钡，即有白色沉淀产生；
（2）设实验过程中放出的气体总质量为x，则
Na₂CO₃ ～2HCl
 106       73
106g×10%   x

106

73

＝

106g×10%

x

，
x=7.3g
原溶液中HCl的质量分数为：

7.3g

100g

×100%=7.3%；
（3）设实验过程中产生氯化钠质量为y，产生碳酸钡质量为z，则
本关系是指整个过程的，不考虑是碳酸钠与盐酸还是和氯化钡反应，最终对应的钠都在氯化钠中．
Na₂CO₃ ～2NaCl
106       117
212g×10%  y

106

212g×10%

＝

117

y

，
y=23.4g
后期的碳酸钠中碳酸根转化为碳酸钡沉淀，所以对应的碳酸钠是106g溶液之后的部分．
      Na₂CO₃ ～BaCO₃
      106         197
（212g-106g）×10%  z
=106g×10%

106

197

＝

(212g?106g)×10%

z

，
z=19.7g
所得NaCl溶液的质量分数为：

23.4g

100g+212g?19.7g?4.4g

×100%=8.1%
答：（1）有白色沉淀生成；
（2）7.3%；
（3）所得不饱和溶液中溶质质量分数是8.1%．