Question

在一烧杯中盛有100gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2

在一烧杯中盛有100gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示：
请根据题意回答问题：
（1）在实验过程中，有气体放出，还可以看到的明显实验现象是 。
（2）在实验过程中放出气体的总质量为 g。
（3）当滴入Na2CO3溶液至图中B点时，通过计算求此所得不饱和溶液中溶质质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）
是2010济南化学中考卷的最后一题。图也在那上面，弄不下来。
烧杯中溶液的质量/克
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| / A--------B（这里不是平的，有点上缓）
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|——————————————滴入碳酸钠溶液的质量/克
106 212

Answer 1

（1）有白色沉淀生成
原因：碳酸钠会和氯化钡反应产生碳酸钡沉淀。
（2）设在实验过程中放出气体的总质量为x
Na2CO3~CO2
106 44
106g*10% x
106/44=106g*10% / x
x=4.4g
（3）
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2(气体)
106 117
106g*10% a
106/117=106g*10% / a
a=11.7g
BaCl2+Na2CO3=BaCO3(沉淀)+2NaCl
106 197 117
(212g-106g)*10% z b
106/197=(212g-106g)*10% / b
b=11.7g
m(溶质)=11.7g+11.7g=23.4g

106/197 = (212g-106g)*10% / z
z=19.7g

根据质量守恒，B点时，m(溶液)=100g+212g-4.4g-19.7g=287.9g

w=23.4/287.9=8.1%

写的我好辛苦~~~~~~

Answer 2

1.有白色沉淀生成。
2.NaCO2+HCl=H2O+CO2+NaCl
106 44
106g*10% X

106:44=106g*10%：X
X=4.4g
3.根据2BaCl+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
有气体CO2的质量4.4g可以求消耗的HCl的质量和BaCl的质量用100g剪掉就是剩下的，还可以计算生成NaCl的质量，BaCO3沉淀不算溶质，因此不饱和溶液的溶质是BaCl，HCl，NaCl，质量加起来；总的溶液质量为总的溶液之和（100+212）减去气体4.4g还有沉淀BaCO3的质量，这样溶质质量和溶液质量之比就是结果。

Answer 3

有白色沉淀生成；
4.4g
8.1％

Answer 4

（1）有白色沉淀生成
（2）请问你的图在哪里，没图没法做

追问

图大致是这样的，请凑合着看吧。

追答

能把题发给我或截个图么，我QQ1074271954