Question

在一烧杯中盛有100gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2co3溶液

在一烧杯中盛有100gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示：
请根据题意回答问题：
（1）在实验过程中，有气体放出，还可以看到的明显实验现象是 。
（2）在实验过程中放出气体的总质量为 g。
（3）当滴入Na2CO3溶液至图中B点时，通过计算求此所得不饱和溶液中溶质质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）是2010济南化学中考卷的最后一题。图也在那上面，弄不下来。
烧杯中溶液的质量/克
| /
| /
| /
| / A--------B（这里不是平的，有点上缓）
| /
|/
|——————————————滴入碳酸钠溶液的质量/克
106 212

原因：碳酸钠会和氯化钡反应产生碳酸钡沉淀。
（2）设在实验过程中放出气体的总质量为x
Na2CO3~CO2
106 44
106g*10% x
106/44=106g*10% / x
x=4.4g
（3）
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2(气体)
106 117
106g*10% a
106/117=106g*10% / a
a=11.7g
BaCl2+Na2CO3=BaCO3(沉淀)+2NaCl
106 197 117
(212g-106g)*10% z b
106/197=(212g-106g)*10% / b
b=11.7g
m(溶质)=11.7g+11.7g=23.4g

106/197 = (212g-106g)*10% / z
z=19.7g
补充：那个，我知道答案是这个，但我有点搞不懂。为什么106g溶质质量分数为10%的Na2co3溶液能够同时和BaCl2和HCl一起反应，不是先跟酸反应吗？

Answer 1

是这样的，你说的没错，是先和酸反应。题上问的是“在实验过程中，有气体放出，还可以看到的明显实验现象是 _____”。题目中是说“还可以看到的明显实验现象是”，不是“在气体放出时，伴随有哪些现象”。另外从图中也不难看出0~106g时溶液质量明显上升，原因是此时碳酸钠和盐酸发生反应，加入碳酸钠溶液，放出二氧化碳气体，相当于向溶液中加入钠离子、氧原子、水（可根据化学方程式得出），故溶液质量会有明显上升。106~212g时溶液质量基本不变，原因是此时碳酸钠和氯化钡发生反应，加入碳酸钠溶液，沉淀出碳酸钡固体，相当于向溶液中加入钠离子和水，排出钡离子，我没有计算，由图可大致判断可能是钠离子和水的质量略大于钡离子质量，故溶液质量会基本不变。综上所述，碳酸钠先和盐酸反应，再和氯化钡反应。

追问

我还是有点搞不懂，0-106g时，不是应该不反应吗，106-212g时，HCI和bacl分别与na2co3反应。
难道不是这样吗，求解~~~~~

追答

0-106g时怎么可能没有反应呢？你的意思是说0-106g时碳酸根生成碳酸氢根是么？这是碳酸钠滴入盐酸中，氢离子浓度较大，碳酸根一滴入溶液就会生成碳酸，进而再分解为二氧化碳。如果是盐酸滴入碳酸钠溶液，则先是生成碳酸氢钠，再生成二氧化碳。

Answer 2

Na2CO3~CO2
106 44
106g*10% x
106/44=106g*10% / x
x=4.4g
（3）
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2(气体)
106 117
106g*10% a
106/117=106g*10% / a
a=11.7g
BaCl2+Na2CO3=BaCO3(沉淀)+2NaCl
106 197 117
(212g-106g)*10% z b
106/197=(212g-106g)*10% / b
b=11.7g
m(溶质)=11.7g+11.7g=23.4g

106/197 = (212g-106g)*10% / z
z=19.7g

Answer 3

2=3b+4a=180ab