Question

急求解！在线等！一道初中化学题

取13.8gR2CO3(R为未知金属元素）固体完好溶于水得到100g溶液，加入一定量溶质质量分数为百分之34.2的BA（OH）2溶液，恰好完全反应，过滤得到BACO3沉淀19.7g．向所得的滤液中加入酚酞试液，溶液变红，逐渐加入20g一定溶质质量分数的稀盐酸，溶液刚好变成无色．计算
（1）R的相对原子质量．
（2）所加BA（OH）2溶液的质量．
（3）最后所得溶液中的RCl的质量分数
需要自己做的，不要复制的，步骤可简略，但得数要准确
急需！谢谢

Answer 1

（1）19.7g BaCO3中所含的钡和碳酸根的质量分别为x和y，则有：
x+y=19.7
x：y=137：60
解得：x=13.7，y=6
所以13.8gR2CO3中碳酸根质量为6 g，R的质量为13.8-6=7.8
所以有：R2CO3 2R- CO32-
7.8 6
2M 60
解得：M=39，即R的原子量为39，所以R元素为钾(k)元素
（2）Ba(OH)2 Ba2+ 2OH-
171 137 34
b 13.7 a
解得：b=17.1 a=3.4
设Ba(OH)2 的质量为c，则有（17.1/c）*100%=34.2%
解得：c=50，即Ba(OH)2 溶液质量为50g
（3）是将生成的KOH恰好中和，故有：
KOH K+ OH-
d 7.8
解得：d=11.2
KOH + HCl = KCl + H2O
56 74.5
11.2 e
解得：e=14.9g
所以 KCl 的质量分数为：14.9/（100+50-19.7+20）=10.0%

Answer 2

题中的化学反应方程式为：
R2CO3 Ba(OH)2=BaCO3 2ROH;
ROH HCl=RCl H2O;
<1>.设R的相对原子质量为X；根据题中13.8gR2CO3完全反应生成17.9gBaCO3沉淀，所以可列方程式(60 2X)/13.8=(137 60)/17.9，可推出X=23；即为Na;
<2>.根据上述化学方程式，Ba(OH)2的相对原子质量为171；设反应共消耗Ba(OH)2Yg；可列方程171/Y=(137 60)/17.9，推出Y=15.54g；而质量分数为34.2%；所以所加溶液的质量为15.54/34.2%=45.44g；
<3>.溶液变无色说明NaOH和HCl都完全反应完；NaOH的质量可根据前面的化学反应方程式求出来，为7.27g；故设反应生成ZgNaCl；列方程40/7.27=(35.5 23)/Z；推出Z=12.45g；而溶液的总质量为100 15.54-19.7 20=115.84g；所以NaCl的质量分数为12.45/115.84=10.75%

Answer 3

因为R2CO3所以R为一价金属，设R2CO3的相对分子质量为x
Ba（OH）2+R2CO3=BaCO3+2ROH
x 197
13.8g 19.7g
解得x=138所以R的相对原子质量为39
根据钡离子守恒Ba（OH)2的质量为50g
根据R（K）离子守恒RCl的质量为14.9g
所以RCl的质量分数为14.9÷(100g+50g+20g-19.7g)=0.099135063
所以约等于10%

Answer 4

R2CO3 Ba(OH)2=BaCO3 2ROH;
ROH HCl=RCl H2O;
x 197
13.8g 19.7g
设Ba(OH)2 的质量为c，则有（17.1/c）*100%=34.2%