Question

化学计算题

在一烧杯中盛有100gCuCl2和NH4Cl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质的质量分数为10%的NaOH溶液，混合溶液的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：
（1）在滴入过程中放出气体的总质量是____g
(2) 当滴入NaOH溶液至图中B点时,通过计算求此时所得不饱和溶液中溶质的质量分数.

谢啦!!!!

Answer 1

要看懂图的含义。滴入NaOH溶液后，溶液的质量增加，但各段增加的质量的程度不一样，表现在图是就是各线段的斜率不同。开始到A点，比A点到B点的斜率大，说明到A增加的质量比A到B的多。只可能是开始到A先生成的是NH3逸出。再由A到B生成Cu(OH)2沉淀。B点后，不生成使溶液质量减少的物质。溶液增加的质量就是加入NaOH溶液的质量。
所以（1）加入80克NaOH溶液时，m(NH3)=n(NH3)*17=n(OH-)*17=(80*10%/40)*17=3.4g
(2)B点时，溶液应该是NaCl溶液（根据电荷恒）
m（溶质）=m(NaCl)=(160*10%/40)*58.5=23.4g
m(溶液）=160+100-m(NH3)-m(氢氧化铜）
=260-3.4-n[Cu(OH)2]*M
=260-3.4-[(80*10%/40)/2]*98
=260-3.4-9.8
=246.8g
W%=(23.4/246.8)*100%=9.48%

Answer 2

只做第一问，滴入NaOH80g后就没气体产生，40xn=80x17，n=34g

追问

"滴入NaOH80g后就没气体产生"怎么看出来的？
"40xn=80x17”什么意思？？

追答

图的斜率，NaOH+NH4Cl=NH3+NaCl
40 17
80*10% n
n=3.4g