Question

取100克溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，加入一定量溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液，恰好完全反应。求：

（1）反应生成后沉淀的质量。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

Answer 1

2NaOH + CuSO4===Cu(OH)2 + Na2SO4
80 160 98 142
100*8% X=16 Z=9.8 Y=14.2
反应生成后沉淀的质量:9.8g
20%的硫酸铜的质量为：16/20%=80g
反应后所得溶液中溶质的质量分数:14.2/(100+80-9.8)=8.3%

Answer 2

解：m(NaOH) = 100g * 8% = 8g
设x g硫酸铜参加反应，反应后生成yg氢氧化铜,zg硫酸钠：
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
80 160 98 142
8g xg yg zg
得： 80/ 8g = 160/x g = 98/ yg = 142 /zg
得： x = 16 y = 9.8 z = 14.2
（1）沉淀是氢氧化铜，其质量为9.8g
（2）反应后溶液中溶质为硫酸钠，质量为14.2g
反应后的溶液的质量为：100g + 16g/20% －9.8g = 170.2g
得：硫酸钠的质量分数 ＝ 14.2 g/ 170.2g * 100% = 8.34%
答：。。。。。。
上面的回答中，化学方程式全都写错了，配平错了！配平一错，计算将全部错误，这是九年级（初三）水平的化学（没什么好卖弄的），不必写大学的化学方程式。

Answer 3

解答：解：（1）设反应消耗的CuSO4的质量为x，反应生成的Cu（OH）2的质量为y，生成Na2SO4的质量为z，则
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
160 80 98 142
x 100g×8% y z
∴160x=98y=142z=80100g×8%
解之得：x=16g，y=9.8g，z=14.2g
故反应生成的沉淀的质量为9.8g；
（2）由（1）知CuSO4的质量为16g，故硫酸铜溶液的质量为：16g÷20%=80g
∴反应后所得溶液中溶质的质量分数为：14.2g100g+80g-9.8g×100%=8.3%
答：反应生成的沉淀的质量为9.8g；反应后所得溶液中溶质的质量分数为8.3%．

Answer 4

6NaOH + 4CuSO4 == CuSO4·3Cu(OH)2 +3 Na2SO4
240 640 454 426
8g xg yg zg
根据上面的：
x = 21.3
y = 15.1
z = 14.2
所以加入的硫酸铜溶液为 w = x/20% = 106.7
水的总质量为 ：100*92% + 106.7*80% = 177.36 g
所以沉定的质量 :15.1g
所得溶液的溶质的质量分数 ： z/(z+177.36)*100% = 7.4%