Question

化学问题 氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程，某氧化还原反应中还原过程的反应式为(NO3-)+(4H+)+

（3e-）=NO(气体)+2H2O，让选正确选项，有一个选项是这样的 当手机到2.24L（标况下）气体时，参与反应的HNO3为0.1mol。
解析说被还原的HNO3为0.1mol，参与反应的物质的量大于0.1mol
是为什么啊？能详细解释一下吗？谢谢

Answer 1

1个氢离子对应1个硝酸根离子，生成2个水分子需要消耗4个氢离子，因此题中参加反应的硝酸应该为0.4mol。而将1个硝酸根还原为一氧化氮，需要转移3个电子，因此相应需要金属失去3个电子。失去3个电子的金属离子应该正好和剩余的3个硝酸根离子配对。这样化学反应就达到物料平衡、电荷平衡。

Answer 2

HNO3:起氧化剂作用和酸性作用。按照你说题目应该是反应了0.4 mol HNO3.

追问

谢谢

Answer 3

HNO3在此反应中不仅起氧化剂的作用，还有酸性的作用。
若有0.1molHNO3被还原，则还应当有0.4molHNO3起酸性作用。
则参加反应的HNO3应该为0.5mol。

Answer 4

被还原的都变成2.24L气体NO了，所以被还原的是0.1mol啊，参加反应的硝酸根据氮元素守恒，至少0.1mol，还有一部分没被还原的硝酸，所以大于0.1mol

追问

谢谢