Question

氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO ?3+4H++3e-═NO↑+2H2O．

氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO ?3+4H++3e-═NO↑+2H2O．KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．（1）写出该氧化还原反应的化学方程式：______．（2）反应中硝酸体现了______、______．（3）反应中若产生标准状况下11.2L气体，则转移电子的物质的量是______mol．（4）现称取含有杂质的甲样品（杂质与酸不反应）5.4g，恰好与100mL 1.4mol/L的硝酸溶液完全反应，则该样品的纯度为______．（5）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是______．

Answer 1

（1）由于NO₃^-+4H⁺+3e^-═NO↑+2H₂O是还原过程，需要加入还原剂才能发生，而KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃四种物质中具有较强还原性的只有Cu₂O，且Cu₂O被氧化生成Cu²⁺，化学方程式为14HNO₃+3Cu₂O═6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O，故答案为：14HNO₃+3Cu₂O═6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O；
（2）硝酸在反应中分别生成硝酸铜和NO，则体现了酸性和氧化性，故答案为：酸性；氧化性；
（3）依据反应式：NO₃^-+4H⁺+3e^-═NO↑+2H₂O，若产生标准状况下

11.2L

22.4L/mol

=0.5 mol气体，N元素化合价由+5价变为+2价，
则转移电子的物质的量是0.5 mol×3=1.5 mol；
（4）设5.4 g样品中含甲的物质的量为x，由化学方程式可得

14

0.1L×1.4mol/L

=

3

x

，解得x=0.03 mol，
则样品中甲的质量分数为

0.03mol×144g/mol

5.4g

×100%=80%，
故答案为：80%；
（5）若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，则硝酸的还原产物的价态应比NO中氮元素的价态高，依据浓硝酸反应的规律知，应是使用了较浓的硝酸，产物中有部分NO₂生成，故答案为：使用了较浓的硝酸，产物中有部分NO₂生成．