Question

一道初三化学题，不会。如下

20%的碳酸钠溶液212g与适量的石灰水恰好完全反应，滤去沉淀后蒸发滤液，计算可获取氢氧化钠的质量。
步骤、答案，谢啦

Answer 1

解：m(Na2CO3) ＝ 212g * 20% = 42.4g
设可得到氢氧化钠的质量为X，则：
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH
106 80
42.4g X
106/42.4g = 80/X
得X ＝ 32g
答：可获取32g氢氧化钠。

Answer 2

设可得氢氧化钠质量为x
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH
106 80
212g*20% x
106/42.4g=80/x
x=32g

Answer 3

NA2CO3+CA(OH)2------2NAOH+CACO3
212g*0.2=42.4g 42.4/106=0.4mol 碳酸钠 氢氧化钠 摩尔比1：:2 故 氢氧化钠质量M=0.8*40=32g

Answer 4

m碳酸钠=212*20%=42.4
Na2CO3+Ca（OH）2=2Na（OH）+CaCO3
106 74 80 100
42.4 x
x=80*42.4/106=32